Jonizācijas konstante, ko sauc arī par skābes vai bāzes jonizācijas konstanti, ir matemātiska konstante, ko izmanto ķīmijā, lai izmērītu šķīduma skābumu vai bāziskumu. Skābes un bāzes ir ķīmiski savienojumi, kas, izšķīdinot ūdenī, pilnībā vai daļēji sadalās to sastāvdaļās. Tie jonizējas vai sadalās pozitīvi un negatīvi lādētos atomos vai molekulās, ko sauc par joniem. Jo pilnīgāk skābe vai bāze sadalās, jo skābāks vai bāziskāks būs tās šķīdums un jo lielāka ir tās skābes vai bāzes jonizācijas konstante.
Skābes un bāzes var iedalīt divās kategorijās: stiprās skābes un bāzes un vājās skābes un bāzes. Spēcīgas skābes un bāzes šķīdumā pilnībā sadalās to sastāvā esošajos jonos, bet vājās skābes un bāzes ne. Vāja skābe, piemēram, etiķskābe, ūdenī tikai daļēji sadalās jonos un šķīdumā var pārveidoties par molekulām.
Reaģējot ar ūdeni, etiķskābe izšķīst un pastāvīgi pārveidojas, tādējādi šķīdumā nemainās nevienas vielas koncentrācija. Ūdeņraža atoms atdala etiķskābes molekulu, lai izveidotu savienojumu ar ūdeni un veidotu hidronija jonu, atstājot acetāta jonu. Tā kā šī reakcija ir atgriezeniska un var notikt jebkurā virzienā, attiecīgās hidronija, acetāta un etiķskābes koncentrācijas laika gaitā nemainās. Tiek uzskatīts, ka sistēma atrodas dinamiskā līdzsvarā.
Jonizācijas konstante ir īpašs līdzsvara konstantes veids, ko izmanto, lai aprakstītu situāciju, kad vāja skābe vai bāze ir sasniegusi līdzsvaru. Tāpat kā cita veida līdzsvara konstantes, to aprēķina, izmantojot katra ķīmiskā komponenta koncentrāciju šķīdumā līdzsvara stāvoklī. Koncentrācijas ir norādītas molu skaitā, kas ir vienība, ko izmanto ķīmijā, lai noteiktu ķīmiskās vielas daudzumu.
Nosakot vājas skābes jonizācijas konstanti, skābes divu jonu komponentu koncentrācijas tiek reizinātas, un pēc tam produkts tiek dalīts ar molekulārās skābes koncentrāciju šķīdumā. Piemēram, ar etiķskābi hidronija jonu koncentrācija tiktu reizināta ar acetāta jonu koncentrāciju. Pēc tam produkts tiktu sadalīts ar pilno etiķskābes molekulu koncentrāciju. Šis pēdējais skaitlis ir jonizācijas konstante.
Jonizācijas konstantes var atšķirties diezgan plaši, tāpēc zinātnieki vērtības mērīšanai bieži izvēlas izmantot logaritmisko skalu, matemātisko konversiju, kuras pamatā ir desmit koeficienti. Modificētais jonizācijas konstantes skaitlis ir vienāds ar sākotnējās vērtības negatīvo logaritmu. Desmit koeficientu izmantošanas priekšrocība ir tāda, ka tas pārvērš mērījumus mazākā mērogā, tā ka, piemēram, skābju modificētās jonizācijas konstantes, mērot šādā veidā, svārstās tikai no aptuveni -2 līdz 12, nevis aptver daudz plašāku vērtību. skaitlisko vērtību spektrs.