Ķīmiskā kinētika ir pētījums par ķīmiskajām reakcijām un to, kā tās mainās atkarībā no dažādiem apstākļiem. Ķīmiskās reakcijas ietekmes primārā noteikšana galvenokārt ir ārpus vielas faktiskā sastāva. Ķīmiskā kinētika pēta šos apstākļus, lai noteiktu, kā un kāpēc notiek reakcija. Zinātnes primārais pielietojums ir efektīvu, nesagraujošu un nesaindējošu reakciju radīšana izmantošanai ražošanā, materiālu apstrādē un farmācijas rūpniecībā. Tomēr lielākā daļa šīs jomas ir tīra zinātne un pētniecība.
Pamatmetodes un reakcijas ķīmiskās reakcijas laikā nosaka pati ķīmiskā viela. Neatkarīgi no apstākļiem daži materiāli nereaģēs ar citām ķīmiskām vielām vai vides faktoriem. Tas veido ķīmiskās kinētikas izmantoto bāzes līniju. Kad reakcija tiek saprasta kontrolētā vidē, reakcijas izmaiņas var tieši attiecināt uz izmaiņām eksperimenta apstākļos.
Papildus tam, kas patiesībā ir sākotnējā viela, ķīmiskajā kinētikā svarīgs faktors būs vielas stāvoklis un koncentrācija. Šie divi faktori ir tieši saistīti ar sākotnējā materiāla stāvokli, nevis vidi. Materiāla stāvoklis attiecas uz to, vai tas ir ciets, šķidrs vai gāzēts. Koncentrācija ir reaģenta daudzums, salīdzinot ar citu vielu vai tilpumu. To var izteikt kā “daļas uz 1,000 X ķīmiskās vielas” vai procentos no eksperimentālajā zonā izmantotās telpas.
Materiāla koncentrācijai ir liela nozīme ķīmiskajā kinētikai divu iemeslu dēļ. Pirmkārt, jo lielāks ir reaģentu daudzums, jo ātrāk notiks reakcija. Šis bija viens no pirmajiem lielākajiem sasniegumiem šajā jomā un bieži tiek uzskatīts par šīs disciplīnas dzimšanas punktu. Otra galvenā ietekme ir saistīta ar ķīmisko mijiedarbību. Ja divu reaģentu koncentrācija ir ļoti zema trešajā nereaktīvā vielā, būs vajadzīgs ievērojams laiks, līdz abi reaģenti faktiski saskarsies.
Papildus materiāla fizikālajām īpašībām vide ir arī liela ķīmiskās kinētikas sastāvdaļa. Vides faktori parasti ir saistīti ar temperatūru un spiedienu. Paaugstinoties temperatūrai, reaģenti absorbē siltumenerģiju un pārvietojas ātrāk. Tas ļauj viņiem biežāk mijiedarboties, kas paātrina reakciju. Tāpat lielāks spiediens liek vairāk darboties mazākā telpā, palielinot iespējamību, ka reaģenti saskarsies viens ar otru.
Pēdējā lielākā ķīmiskās kinētikas daļa ir katalizatoru izmantošana. Šīs “trešās puses” ķīmiskās vielas maina veidu, kādā notiek reakcija, nemainot reakcijas gala rezultātu. Katalizators mijiedarbosies ar vienu vai vairākiem reaģentiem un mainīs to uzvedību. Tas parasti nozīmē, ka tie palielina enerģiju, pārvietojas ātrāk, vairāk mijiedarbojas un palielina kopējo reakcijas ātrumu. Lai katalizators būtu katalizators, nevis reaģents, tam reakcijas laikā jāpaliek nemainīgam.