Gaisa katods pamatā vada skābekli elektrolītā, kur molekulas reaģē ar anoda joniem, veidojot elektrisko strāvu. Šīs reakcijas radītā enerģija iziet atpakaļ no gaisa katoda uz jebkuru objektu vai ierīci, kurai nepieciešama jauda. Katods iegūst skābekli, ko izmanto reakcijas ierosināšanai no gaisa vai ūdens šķīduma. Ražotāji šos enerģijas avotu veidus dēvē par gaisa baterijām.
Gaisa akumulatoru anodi sastāv no jebkura no vairākiem metāliem, taču visplašāk izmantotie ir alumīnijs, litijs, magnijs vai cinks. Elektrolītam, ko izmanto starp anodu un katodu, jābūt vielai, kas ir saderīga ar anodu un veiksmīgi vada jonus no anoda. Šāda veida akumulatoros visbiežāk izmantotais katoda materiāls ir ogleklis. Gaisa katoda bateriju nosaukumi parasti nāk no metāla, kas ietver akumulatora anoda pusi kopā ar pašu gaisa katodu. Piemēram, litija vai litija gaisa akumulatoriem ir litija anods, bet cinka vai cinka gaisa akumulatoriem ir cinka anodi; abiem ir uz oglekļa bāzes gaisa katods.
Ražotāji izstrādā dažādu izmēru Zn-gaisa katoda akumulatorus, un mazākais bieži ir cirkulārais akumulators, ko izmanto dzirdes aparātos vai pulksteņos. Lielākas versijas parasti darbina kameras vai citas elektroniskas ierīces. Šāda veida strāvas avota priekšrocības ietver pagarinātu glabāšanas laiku, kā arī ilgāku kalpošanas laiku faktiskā lietošanas laikā. Šo enerģijas avotu sastāvdaļas parasti ir arī videi drošākas.
Dažādu veidu katodi kļūst negatīvi vai pozitīvi atkarībā no konkrētajiem lietojumiem. Negatīvie katodi ietver elektrolītiskās šūnas, un pozitīvie katodi ietver galvaniskās šūnas. Gaisa katodi parasti ir pozitīvi, lai gan tie absorbē skābekli kā potenciālu enerģijas avotu; tie izstaro ķīmiskās reakcijas blakusproduktu kā elektrisko strāvu.
Personas var viegli atkārtot vienkāršu gaisa katodu, starp diviem alumīnija folijas gabaliem ievietojot papīru vai audumu, kas piesātināts ar sālsūdens šķīdumu, kopā ar sasmalcinātas kokogles slāni. Viena vada gals parasti tiek piestiprināts pie miniatūras spuldzes vai motora, bet otrs gals ir piestiprināts pie folijas. Otrs vads arī pievienojas objektam, bet otrs gals saskaras ar sasmalcinātu oglekli. Nospiežot visus slāņus, rodas ķīmiska reakcija, un ierīce saņem elektrību. Ūdeņraža peroksīda pievienošana sālsūdens šķīdumam parasti palielina pieejamo skābekļa molekulu skaitu un nodrošina lielāku jaudu.