Atšķirība starp fluoru un fluorīdu ir diezgan vienkārša. Fluors ir elements, un fluorīds ir fluora elementa jons. Fluors ir viens no vieglākajiem elementiem starp halogēniem. Tas ir elektronnegatīvākais elements ar vērtību 4 pēc Polinga skalas. Elektronnegatīvs nozīmē tendenci piesaistīt savienojošu elektronu pāri. No otras puses, fluors ir fluora negatīvais jons. Savienojumus, kas satur fluorīda jonu, sauc par fluorīdiem. Fluorīda piemērs ir nātrija fluorīds (Na+F-).
Fluoru kā elementu citos savienojumos 1500. gadu sākumā atklāja vācu ārsts Georgius Agricola. Elementu tīrā veidā 1800. gadu beigās izolēja Henri Moissan. Fluors var savienoties ar gandrīz jebkuru elementu, pateicoties tā elektronegatīvajām un oksidējošām īpašībām.
Dzirdot terminu fluorīds, lielākā daļa no mums parasti domā par zobu pastu. Fuorīds ir sastopams dabā, bet fluorīds, kas pievienots dzeramajam ūdenim un zobu pastai, tiek sintezēts laboratorijā. Cilvēka organismā fluorīds kaulos un zobos reaģē ar kalcija fosfāta formu, ko sauc par hidroksiapatītu, veidojot fluorapatītu, kas sastopams arī kā minerāls. Pareizā daudzumā tam, šķiet, ir stiprinošs efekts un tas nodrošina ievērojamu aizsardzību pret zobu bojāšanos un zobu dobumiem. Neskatoties uz tā klātbūtni cilvēka organismā un tā labvēlīgo ietekmi pareizajā līmenī, fluors netiek uzskatīts par būtisku elementu, jo šķiet, ka cilvēki spēj dzīvot bez tā, un pārāk daudz fluora var būt kaitīgs.
Pastāv dažas pretrunas par fluora lietošanu tādos produktos kā dzeramais ūdens un zobu pasta, un pretinieki uzsver pārmērīga fluora iespējamo kaitīgo ietekmi. Ūdens krājumu fluorēšanas pretinieki ir iebilduši, ka tas ir piespiedu medikamentu veids, savukārt tie, kas atbalsta, apgalvo, ka tas vienkārši paaugstina fluora līmeni līdz normālam apgabalos, kur šī elementa trūkst.
Lai gan elementārais fluors ir ļoti toksisks tā reaģētspējas dēļ, fluorīdi parasti ir mazāk toksiski. Tomēr šķīstošo metālu fluorīdu norīšana nelielos daudzumos var izraisīt nopietnu toksisku ietekmi, un šī iemesla dēļ zobu pastu un mutes skalojamo līdzekli nevajadzētu norīt. Fluorīda uzņemšanas akūtās sekas ietver smadzeņu un nieru bojājumus un ietekmi uz sirdi. Nātrija fluorīda nāvējošā deva tiek lēsta 0.175–0.353 unces (5–10 grami), kas ir maz ticams, ka tā uzsūksies saskarē ar vispārēji pieejamiem produktiem, kas satur fluoru. Hroniskas pārmērīgas fluora iedarbības sekas ir zobu plankumi, trausli kauli, anēmija un locītavu stīvums.
Fluoru un fluoru plaši izmanto rūpniecībā. Viens ļoti noderīgs fluoru saturošs produkts ir politetrafluoretilēns (PTFE), fluorēta plastmasa, kas tiek pārdota ar labi zināmu tirdzniecības nosaukumu un tiek izmantota mājas apstākļos ēdiena gatavošanai, jo tā ir karstumizturīga un nelipīga. Turklāt PTFE tā ķīmiskās inerces dēļ rūpnieciski izmanto reaktīvo vielu uzglabāšanai. Fluoru un fluoru izmanto arī pesticīdu, piemēram, sulfurilfluorīda, ražošanā un urāna bagātināšanas starpposmā kodolreaktoriem.