Katram akumulatoram ir nepieciešami divi elektrodi – anods un katods – un elektrolīts. Elektroni plūst starp elektrodiem ārpus akumulatora un caur elektrolītu tajā. Slēgtā ķēde, ko rada šīs divas elektronu plūsmas, izmanto elektrolīta ķīmisko enerģiju un šajā procesā ražo elektroenerģiju. Šis process ir vienāds neatkarīgi no tā, vai tas notiek sārma akumulatorā vai cinka-oglekļa akumulatorā.
Sārma akumulatorā anods vai akumulatora negatīvais elektrods ir izgatavots no cinka pulvera. Cinks tiek izmantots pulvera veidā, jo granulām ir liels virsmas laukums, kas ļauj palielināt reakcijas ātrumu un lielāku elektronu plūsmu. Dažreiz tiek pievienots cinka oksīds, lai ierobežotu anoda koroziju.
Mangāna dioksīdu izmanto kā katodu vai pozitīvo elektrodu. Dabā tas sastopams kā minerālu piroluzīts, un to parasti izmanto arī pulvera veidā. Grafīts tiek pievienots arī katodam, lai uzlabotu tā vadītspēju.
Kālija hidroksīds tiek izmantots kā elektrolīts sārma akumulatoros, nevis amonija hlorīds vai cinka hlorīds — elektrolīti, ko parasti izmanto ar cinka-oglekļa baterijām. Šo savienojumu sauc arī par kodīgo potašu vai potaša sārmu. Lai gan sārma baterijas atrodas korpusā, no tām joprojām var izplūst kālija hidroksīds, kas, kā zināms, izraisa acu un ādas kairinājumu.
Turklāt akumulatorā ir iekļauts separators. Šis komponents kalpo, lai atdalītu elektrolītu starp pozitīvo un negatīvo elektrodu.
Salīdzinot ar cinka-oglekļa akumulatoru, tā galveno konkurentu, sārma akumulatoram ir lielāks enerģijas blīvums, kā arī ilgāks glabāšanas laiks. Tomēr tam ir augsta iekšējā pretestība. Jo ātrāk akumulators tiek izlādēts, jo mazāka ir akumulatora jauda vai slodze.
Ir dažādi sārma akumulatori, kurus var uzlādēt. Ķīmiski tās ir tādas pašas kā jebkura cita veida sārma baterijas, taču tās var noturēt lādiņu daudz ilgāku laika periodu nekā citas ne-sārma uzlādējamās baterijas. Izskan arī apgalvojumi, ka parastu akumulatoru ir iespējams uzlādēt ļoti specifiskos apstākļos, taču tas tiek uzskatīts par bīstamu.