Cilvēki parasti izmanto elektrolīzi, lai uzlabotu savu izskatu, taču šo procesu izmanto arī ražošanā. Elektrolīzes izmantošanu ierobežo ķīmiskās saites, kuras var izveidot vai iznīcināt.
Visplašāk zināmais no visiem elektrolīzes lietojumiem neapšaubāmi ir matu noņemšana. Šis elektrolīzes veids tiek izmantots estētiskiem nolūkiem. Tas darbojas, iznīcinot matu folikulu, radot nevēlamu matu šķipsnu. Šī iemesla dēļ cilvēki bieži izvēlas elektrolīzi matu noņemšanai, jo mata folikulu iznīcināšanas rezultātā matu noņemšana notiek ilgstošāk. Lai gan Pārtikas un zāļu pārvalde (FDA) apstiprina elektrolīzi šim nolūkam, elektrolīze ne vienmēr ir vislabākā liela matu daudzuma noņemšanai, jo tai ir nepieciešama atsevišķu folikulu ārstēšana.
Elektrolīze izraisa ķīmiskas reakcijas, kas citādi nenotiktu, kas nozīmē, ka rūpnieciskajā ražošanā elektrolīzi izmanto vairākkārt. Piemēram, daži uzņēmumi to izmanto, lai noteiktus metālus padarītu izturīgākus pret koroziju, šo procesu sauc par anodēšanu. Cilvēki elektrolīzi izmanto arī metāla virsmu kodināšanai un dekorēšanai, kā arī metālu slāņošanai, lai padarītu tās stiprākas. Šī metode ir noderīga arī elektrometalurģijā, kas atdala un attīra metālus.
Elektrolīzes izmantošana ietver arī ūdens molekulu atdalīšanu to pamatelementos ūdeņradi un skābekli. Šī metode ir noderīga skarbos vai ierobežotos apstākļos. Piemēram, astronauti, tāpat kā tie, kas ceļo ar zemūdenēm, iegūst nepieciešamo skābekli, izmantojot elektrolīzi.
Vēl viens no elektrolīzes izmantošanas veidiem ir vielu radīšana. Nātrija hlorāts, kālija hlorāts, hlors un alumīnijs tiek iegūti elektrolīzes ceļā. Citas vielas, kas rodas elektrolīzes ceļā, ir magnijs un kalcijs. Šīs vielas izmanto tādiem uzdevumiem kā celtniecība, balināšana un sterilizācija.
Indivīdi var arī pētīt risinājumus, izmantojot elektrolīzi, jomu, kas pazīstama kā polarogrāfija. Polarogrāfijas princips ir tāds, ka var veikt kvalitatīvu vai kvantitatīvu analīzi, salīdzinot šķīdumam pievadītā sprieguma daudzumu ar strāvas daudzumu, kas iet caur šķīdumu. Polarogrāfija darbojas pēc diviem primārajiem principiem: pirmais princips ir tāds, ka strāvas daudzums, kas iziet cauri šķīdumam, ir proporcionāls atdalīto elementu daudzumam. Otrais princips ir tāds, ka atdalīto elementu masa ir vienāda ar elementu atomu masām, ja pētnieks izmanto integrālo dalītāju.
Elektrolīzes izmantošana prasa, lai zinātniekiem un ražotājiem būtu pilnīga izpratne par ķīmiju molekulārā un atomu līmenī. Tas ir tāpēc, ka zinātnieka vai ražotāja drošība ir atkarīga no paredzamu reakciju radīšanas, tādējādi radot paredzamas, drošas vielas vai saites. Elektrolīze nav piemērota, ja process var radīt ķīmiskas briesmas.