Binārs savienojums ir viela, kuras molekulas sastāv no divu elementu atomiem. Atsevišķo atomu skaits katrā molekulā var atšķirties, taču tiem ir jāpieder tikai diviem elementiem, lai gan elementu izotopi ir atļauti. Binārie savienojumi pēc definīcijas ir daži no vienkāršākajiem savienojumiem visā dabā, taču tie ir arī daži no vissvarīgākajiem gan organiskajā, gan neorganiskajā ķīmijā. Tos plaši klasificē kā jonu vai kovalentus atkarībā no saišu veida starp atomiem. Ķīmiķi klasifikācijas un mācību nolūkos atpazīst vairākas bināro savienojumu apakšgrupas un nodaļas.
Viela, kas sastāv no viena metāla un viena nemetāla elementa, ir jonu binārs savienojums. Šie savienojumi veidojas, kad pozitīvi lādēti joni savienojas ar negatīvi lādētiem joniem. Jonu saites, ko veido šie atomi, ir ļoti spēcīgas un prasa daudz enerģijas, lai to pārrautu. Visbiežāk pozitīvi lādētie joni ir metāla atomi, un negatīvi lādētie joni nāk no nemetāla. Daudzi šāda veida savienojumi ir sāļi, piemēram, parastais galda sāls, kas sastāv no viena nātrija atoma un viena hlora atoma.
Otro galveno veidu veido atomu kombinācija, kas saistīta ar kovalentām saitēm. Kovalentās ķīmiskās saites nav tik spēcīgas kā jonu saites, kas nozīmē, ka to pārraušanai ir nepieciešams salīdzinoši maz enerģijas. Ogļūdeņraži, kas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem, ir viens no kovalento bināro savienojumu veidiem. Ūdens, iespējams, ir vispazīstamākais. Šis kovalentais savienojums sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma.
Ķīmiķi ir izstrādājuši sistēmu ķīmisko vielu un citu savienojumu nosaukšanai, un, zinot mazliet par šīs sistēmas principiem, var palīdzēt identificēt dažus bināros savienojumus tikai pēc to nosaukumiem. Jonu savienojumu nosaukumi, kas parasti ir metāli, kas saistīti ar nemetālu, parasti tiek formulēti ar metāla nosaukumu, kam seko nemetāla elementa nosaukuma saīsinātā forma ar sufiksu “-ide”. Piemēram, sāls ir nātrija hlorīds, un “-ide” palīdz to identificēt kā bināru savienojumu. Kovalentie savienojumi atbilst līdzīgām konvencijām, un jebkura veida binārajiem savienojumiem otrais termins var būt modificēts ar prefiksu, kā arī apzīmē vairākus viena elementa atomus, piemēram, oglekļa dioksīdu, kuram ir divi skābekļa atomi. Dažos citos īpašos gadījumos tiek izmantoti citi noteikumi, un dažkārt savienojums var neatbilst konvencijām.