Saites entalpija ir termins, ko izmanto termodinamikas pētījumos un kas attiecas uz enerģijas daudzumu, kas nepieciešams, lai pārtrauktu ķīmisko saiti, kas izveidota starp jebkuriem diviem atomiem molekulā. Tā kā saites stiprība dažādās ķīmiskajās reakcijās atšķiras, saites entalpijas vērtības, kas ietvertas saišu entalpiju tabulā, ir norādītas kā vidējās vērtības. Parasti šīs vērtības tiek izteiktas kJ/mol, lai gan dažreiz tās parādās kā kJ mol-1. Tā kā šo vērtību var izmantot, lai noteiktu siltuma apmaiņu, kas paredzama ķīmiskajās reakcijās, to dažreiz lieto aizvietojot ar terminiem saites disociācijas entalpija un saites disociācijas enerģija.
Ķīmiskās saites pārraušana notiek dažādos veidos. Neitrālas molekulas dalīšanās vai šķelšanās, kuras rezultātā veidojas anjons (negatīvi lādēts jons) un katjons (pozitīvi lādēts jons), ir notikusi heterolīzes ceļā. Turpretim, ja molekulas saites pārraušanas rezultātā rodas divi nesapāroti elektroni vai brīvie radikāļi, tad process ir uzsākts ar homolītisko skaldīšanu.
Molekulārajā ķīmijā saites entalpija attiecas arī uz termodinamiskās reakcijas iespējamību sistēmā. Viens no mainīgajiem lielumiem, kas jāņem vērā, protams, ir saites stiprums. Vispārīgi runājot, visspēcīgākās saites ir atrodamas īsākajos veidojumos, jo tajās ir mazāk molekulu. Turklāt, lai reakcija būtu endotermiska, sistēmai jāsaņem enerģija. Pretējā gadījumā ar enerģijas zudumu reakcija tiktu definēta kā eksotermiska un radītu jaunu saiti ar zemāku entalpiju.
Ņemot vērā iepriekš minēto, var arī teikt, ka saites entalpija atspoguļo ķīmiskajā saitē uzkrātās enerģijas daudzumu. Faktiski siltuma apmaiņu vai enerģijas pārnesi, kas notiek ķīmiskās reakcijas laikā, var aprēķināt, samazinot saites entalpijas vērtību par enerģijas daudzumu, kas nepieciešams saites veidošanai. Ņemot vērā savienojuma ķīmisko vienādojumu, entalpija ir endotermisks process, kas notiek formulas reaģenta pusē. Turpretim eksotermiskā reakcija jeb enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites izveidošanai, ir attēlots vienādojuma produkta pusē.
Tomēr sistēmas kopējo entalpiju nevar precīzi noteikt, ja vien tā nav slēgta sistēma. Tā kā ļoti maz sistēmu pastāv pilnībā izolēti, tā vietā tiek aprēķinātas entalpijas izmaiņas sistēmā. Tas, kā šīs izmaiņas tiek virzītas, ir atkarīgs no tā, vai ķīmiskā reakcija ir endotermiska vai eksotermiska. Pirmajā entalpijas izmaiņas mēra pēc sistēmā uzņemtās enerģijas daudzuma pretstatā enerģijas daudzumam, kas izdalās otrajā. Entalpijas izmaiņu vērtība abās reakcijās ir vienāda, un to izsaka kā +ve vai –ve.