Cēlgāzes no vācu valodas vārda Edelgas ir nereaģējošu monoatomisku gāzu grupa, kas atrodama periodiskās tabulas labajā malā. Pie cēlgāzēm pieder hēlijs, neons, argons, kriptons, ksenons, radons un jaunākais ununoktijs ar atomskaitli 118, no kuriem tikai trīs atomi ir novēroti eksperimentu laikā no 2002. līdz 2005. gadam. Hēlijs, visizplatītākā cēlgāze, veido apmēram 1/4 no visiem Visuma atomiem. Argons ir visizplatītākā cēlgāze uz Zemes, kur tas veido 1% no mūsu atmosfēras. Hēlijs ievērojamos daudzumos ir pieejams arī no pazemes dabasgāzes rezervēm.
Rūpniecībā cēlgāzes izmanto kā inertu atmosfēru procesos, kur reaģētspēja ar gaisu ir problēma. Cēlgāzi argonu bieži izmanto spuldzēs, kur tas nodrošina inertu atmosfēru elektrificētajam volframa pavedienam. Cēlgāzes bieži vien ir labāka alternatīva citai gāzei, ko izmanto nereaģējošas atmosfēras nodrošināšanai, proti, ūdeņradim, jo tām nav viegli uzliesmot. Neonu izmanto apgaismojuma vajadzībām, un kriptonu izmanto lāzeriem.
Cēlgāzes hēlijs ir viens no daudzpusīgākajiem, un to izmanto lietojumprogrammās, sākot no spraugām līdz dzesēšanas supravadītājiem. Hēlijam ir zemākā viršanas temperatūra no visiem elementiem – 4.22 kelvini jeb tikai daži grādi virs absolūtās nulles. Šķidrais hēlijs ir ārkārtīgi auksts, un to var izmantot kā pēdējo līdzekli dzesēšanas šķidrumu, ja šķidrā slāpekļa nepietiek. Neaizmirsīsim arī to, ka hēliju var ieelpot, lai jūsu balss čīkstētu.
Cēlgāzu ārkārtīgi zemās reaģētspējas iemesls ir to pilnās valences elektronu apvalki – to ārējos elektronu apvalkos ir visi elektroni, ko tie var turēt, padarot to elektronegativitāti niecīgu – nevis komplementāru elektronu meklējumos, tiem ir maza tieksme uz ķīmisko saiti. . Tomēr ksenona, kriptona un argona savienojumus var izveidot eksotiskos apstākļos laboratorijā.