Kas ir argons?

Tāpat kā citas cēlgāzes, piemēram, hēlijs, neons un kriptons, sākotnēji tika uzskatīts, ka argons ir pilnīgi inerts. Faktiski tas reaģēs noteiktās situācijās, veidojot dažus savienojumus, bet citādi tas ir ļoti stabils. Šī gāze ir bezkrāsaina, bez smaržas un garšas, un tīrā veidā tā nav toksiska, lai gan gāze var darboties kā asfiksējoša, ja tā izspiež skābekli telpā. Periodiskajā elementu tabulā argonu apzīmē ar simbolu Ar, un gāzei ir atomskaitlis 18.

Šo gāzi 1894. gadā atklāja sers Viljams Remzijs un lords Reilijs. Vīrieši jau iepriekš bija pamanījuši, ka slāpekļa paraugs no gaisa bija smagāks par slāpekli, kas iegūts no citiem avotiem, un viņi izvirzīja teoriju, ka slāpeklis faktiski varētu būt sajaukts ar citām gāzēm. Eksperimenti pierādīja, ka šī teorija ir pareiza, un viņi nosauca atklāto gāzi argonu, kas nosaukta pēc grieķu argos, vai “slinks”, atsaucoties uz gāzes zemo reaktivitāti.

Vēlāk tika saprasts, ka gaisa paraugs, kuram viņi bija devuši šo nosaukumu, patiesībā bija vairāku cēlgāzu paraugs. Ramzijam vēlāk izdevās iegūt tīru argonu. Viņš arī veica pētījumus par citām cēlgāzēm, apstiprinot citu zinātnieku atklājumus un veicot dažus jaunus savus atklājumus. 1904. gadā gan Remzijs, gan Reilija saņēma Nobela prēmiju ķīmijā par darbu pie cēlgāzēm.

Komerciāli šo elementu ekstrahē, izmantojot frakcionētu destilācijas procesu, kas ietver gaisa dzesēšanu, līdz tas sašķidrinās, un pēc tam karsē, liekot atsevišķām gāzēm izgulsnēties. Argons parasti ir salīdzinoši lēts, jo tas ir lielā skābekļa un slāpekļa tirgus blakusprodukts. To bieži izmanto apgaismojumā, bieži kombinācijā ar citām cēlgāzēm, un to izmanto arī, lai izveidotu loka metināšanas vairogu. Elektronikas uzņēmumi to izmanto arī savos ugunsdzēšamos aparātos, jo gāze var nodzēst ugunsgrēku, nesabojājot aprīkojumu.