Kas ir hlora gāze?

Atmosfēras spiedienā un istabas temperatūrā elementārais hlors ir gāze. Tas ir dzeltenīgi zaļš, un tam ir raksturīga balinātāja smarža. Hlora gāzei ir lielāks blīvums nekā gaisam, tāpēc tā mēdz nosēsties zemes tuvumā. Atdzesējot un paaugstinot spiedienu, savienojums kļūst par šķidrumu, kas atvieglo tā transportēšanu un uzglabāšanu. Ja tas tiek atbrīvots, tas atkal pārvēršas gāzē, kas ātri izplatās netālu no zemes.

Viens no iemesliem, kāpēc šī gāze ir tik toksiska, ir tas, ka tā ļoti reaģē ar ūdeni plaušu un acu gļotādās. Tas noved pie sālsskābes un hipohlorskābes veidošanās, kas kopā darbojas kā acu un plaušu kairinātājs, kas korodē audus. Ja cilvēks ir pakļauts hlora gāzei, nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība. Šīs gāzes iedarbībai nav pretindes, tāpēc vissvarīgākā ir ātra ārstēšana.

Papildus rūpnieciskajai hlora iedarbībai viena ļoti izplatīta hlora iedarbības metode ir sadzīves balinātāja maisījums ar citiem tīrīšanas līdzekļiem, kas satur skābes vai amonjaku. Tas var radīt toksisku gāzi un izraisīt daudzus saindēšanās kontroles centra apmeklējumus. Papildus hlora gāzei var ražot arī amonjaka gāzi un hloramīnus. Mājsaimniecības balinātājs pats par sevi nav toksisks cilvēkiem.

Apzinātu hlora gāzes izmantošanu karā Francijā 1915. gadā ieviesa Vācijas armija, un tā bija postoša, jo karaspēkam nebija gāzmasku. Tā izmantošanu vēlāk karā aizstāja indīgās gāzes, kurām bija dažādi darbības veidi. Pavisam nesen hlora bumbas tika izmantotas Irākas karā.

Elementāra hlora ķīmiskā formula ir Cl2, un tas ir elementu halogēnu grupas loceklis. Vāja saite starp diviem atomiem padara molekulu ļoti reaktīvu. Tas ir spēcīgs oksidētājs un izraisa oksidāciju, pieņemot elektronus no savienojuma. Tas var izraisīt sadegšanu ar organiskiem savienojumiem, piemēram, amonjaku, terpentīnu un dabasgāzi.

Šī reaktivitāte noved pie tā, ka tā tiek izmantota kā viena no visizplatītākajām rūpnieciskajām ķimikālijām, ko ražo Amerikas Savienotajās Valstīs un visā pasaulē. To izmanto kā starpproduktu daudzu ķīmisku vielu, tostarp polivinilhlorīda (PVC), pesticīdu un sadzīves tīrīšanas līdzekļu, sintēzē. To izmanto arī papīra un tekstilizstrādājumu balināšanai. Hlora savienojumus parasti izmanto, lai dezinficētu dzeramo ūdeni, peldbaseinus un notekūdeņu attīrīšanas iekārtās.

Vēl viens bieži lietots hlora savienojums, ko izmanto šķidrā un gāzes veidā, ir hlora dioksīds, ClO2. Kā gāze tā ir ļoti nestabila istabas temperatūrā un ir pakļauta eksplozijai, tāpēc to nav atļauts pārvadāt ASV un daudzās citās valstīs. Šī iemesla dēļ tas tiek radīts uz vietas, ja nepieciešams, nātrija hlorīta ķīmiskajā reakcijā.

Hlora dioksīda gāzi izmanto kā dezinfekcijas līdzekli laboratorijas un ražošanas iekārtām, tīrām telpām un instrumentiem. Dezinfekcija notiek slēgtā vietā. Pēc vairākām stundām gāzi apstrādā ar nātrija bisulfītu, lai to neitralizētu. Viens no hlora dioksīda izmantošanas veidiem ir bijis teroristu uzbrukumu seku likvidēšana. Pēc vairākiem Sibīrijas mēra uzbrukumiem Amerikas Savienotajās Valstīs šī gāze tika izmantota, lai dezinficētu valdības biroju ēkas un pastu, kas bija piesārņoti ar Sibīrijas mēra bioloģisko aģentu.

Hlora dioksīda gāze ir bīstama arī cilvēkiem, darbojoties kā smags acu un plaušu kairinātājs. Hroniska iedarbība var izraisīt emfizēmu un bronhītu. Turklāt hlora dioksīda sadalīšanās rezultātā var izdalīties hlora gāze.

Tāpat kā hloru, hlora dioksīdu izmanto dzeramā ūdens dezinfekcijai. To izmanto kā soli pirms hlora dezinfekcijas, lai likvidētu trihalometānus — iespējamos kancerogēnos hlora blakusproduktus, kas rodas, reaģējot ar organiskām vielām. Visbiežāk hlora dioksīdu izmanto no koksnes ražotu celulozes šķiedru balināšanai.