Hloroforms, pazīstams arī kā trihlormetāns, ir bezkrāsains, saldi smaržojošs šķidrums ar ķīmisko formulu CHCl3. Tas ir vislabāk pazīstams ar savu vēsturisko izmantošanu kā vispārēju anestēziju, lai gan kopš tā laika tas ir pamests drošības apsvērumu dēļ. Mūsdienās trihlormetānu izmanto dažādos rūpnieciskos procesos, tostarp plastmasas, aukstumaģentu un šķīdinātāju ražošanā. Nelielos daudzumos tas ir atrodams ūdenī un atmosfērā; lielākā daļa no tā nāk no dabiskiem avotiem. Hloroforms ir toksisks un, saskaroties ar gaisu, ātri izdala tvaikus, tāpēc ar to jārīkojas uzmanīgi.
ražošana
Šis savienojums sākotnēji tika iegūts, reaģējot etanolam vai acetonam ar balināšanas pulveri – kalcija hipohlorītu. Taču mūsdienās to ražo rūpnieciski, metānu apvienojot ar hloru. Nelielus ķīmiskās vielas daudzumus dabiski ražo jūras dzīvnieki, piemēram, jūraszāles, un augu atliekām sadaloties augsnē. Galvenie cilvēku avoti vidē ir hlora izmantošana kā balinātāja papīrfabrikās un dzeramā ūdens hlorēšana. Hlors reaģē ar dažādiem organiskiem savienojumiem, veidojot trihlormetānu, bet hlorētā ūdenī esošais daudzums ir niecīgs, un tiek uzskatīts, ka normālos apstākļos tas nerada nekādu risku cilvēka veselībai.
Izmanto
Hloroforms kā anestēzijas līdzeklis tika izmantots 1847. gadā, taču drīz vien radās bažas par tā drošību. 1848. gadā paciente nomira, jo viņas sirds pukstēja ātri un neregulāri, kamēr viņa tika anestēzijas laikā, un turpmāka lietošana tikai nostiprināja saikni starp ķīmiskajiem un sirdsdarbības traucējumiem. Līdz 20. gadsimta sākumam hloroforma izmantošana samazinājās, un aptuveni 1940. gadā no tā tika atteikties, izvēloties drošākas un lētākas alternatīvas. Mūsdienās tiek izmantoti drošāki anestēzijas līdzekļi, piemēram, halotāns, izoflurāns, sevoflurāns un citi. Ja ir nepieciešama lētāka alternatīva, kā tas ir dažās nabadzīgās valstīs, bieži vien priekšroka tiek dota ēteram, vecākam anestēzijas līdzeklim.
Mūsdienās hloroformu visvairāk izmanto politetrafluoretilēna (PTFE) ražošanā, kas ir salīdzinoši karstumizturīga plastmasa, kas vislabāk pazīstama ar tās izmantošanu kā nepiedegošs pārklājums katliem un pannām. Savienojums vispirms tiek reaģēts ar ūdeņraža fluorīdu, veidojot hlordifluormetānu, savienojumu, ko izmanto kā aukstumaģentu un aerosola baloniņu propelentu. Daudzās valstīs šī izmantošana ir pakāpeniski pārtraukta, jo tā ietekmē ozona slāni, taču tā ražošana joprojām ir svarīgs solis PTFE ražošanā.
Laboratorijā kā šķīdinātāju bieži izmanto trihlormetānu, jo tas ir stabils, salīdzinoši nereaģējošs un izšķīdina daudzus organiskos savienojumus. Tas ir ļoti efektīvs vielu ekstrahēšanā no augu materiāla, un to šādā veidā izmanto farmācijas rūpniecībā, lai no augiem iegūtu zāles un zāļu prekursorus. To var izmantot arī analītiskajā ķīmijā, lai izolētu savienojumus no paraugiem, un to izmanto daudzu organisko ķīmisko vielu sintēzē.
Ietekme uz veselību
Hloroforma anestēzijas iedarbība ir labi zināma, un to izraisa centrālās nervu sistēmas aktivitātes kavēšana. Tvaiku ieelpošana var ātri izraisīt bezsamaņu, bet ļoti liela deva var būt letāla. Ķīmiskā viela ietekmē arī darbību citos galvenajos orgānos, tostarp sirdī, kas padara to bīstamu kā anestēzijas līdzekli. To uzskata par vidēji toksisku akūtu seku ziņā, ja to norij, bet 0.35 šķidruma unces (10 mililitri) deva cilvēkiem var būt letāla.
Ilgstoša iedarbība uz relatīvi zemu trihlormetāna koncentrāciju var radīt vairākas nelabvēlīgas sekas, īpaši uz aknām un nierēm. Ar šīs ķīmiskās vielas iedarbību var būt vēža risks. Lai gan nav pārliecinošu pierādījumu par vēža saikni cilvēkiem, izmēģinājumi ar dzīvniekiem ir parādījuši, ka hloroforms izraisa aknu un nieru audzējus, un ASV Vides aizsardzības aģentūra (EPA) ir klasificējusi to kā “iespējamu cilvēka kancerogēnu”. Iedarbība, visticamāk, notiek rūpnieciskos vai laboratorijas apstākļos, bet neliels daudzums tās atrodas atmosfērā un ūdenī. Tā kā tas nereaģē ar daudzām dabā sastopamām vielām, tas var sadalīties ilgu laiku un var uzkrāties gruntsūdeņos.
Vēl viens potenciāls risks, rīkojoties ar hloroformu un uzglabājot to, ir ļoti toksiskas gāzes fosgēna veidošanās, ko Pirmā pasaules kara laikā izmantoja kā ķīmisko ieroci. Gaismas klātbūtnē trihlormetāns reaģē ar skābekli gaisā, veidojot šo gāzi. . Šī iemesla dēļ tas tiek uzglabāts tumša stikla pudelēs.