Kas ir koordinācijas numurs?

Neitrālie atomi — tie ir atomi, kuriem nav lādiņa — vai katjoni — atomi ar pozitīvu lādiņu — abi var būt koordinācijas savienojuma centrālais atoms. Šie atomi parasti ir pārejas metāli, kas ir tie elementi, kas reaģē ar halogēniem. Dzelzs, varš, zelts un hroms ir pārejas metālu piemēri.

To reakcija ar citām vielām parasti ir acīmredzama, jo šķīdumi un savienojumi maina krāsu. Piemēram, dzelzs hlorīds (FeCl) parasti ir zaļi melns, bet, izšķīdinot šķīdumā, tas kļūst dzeltens. Un otrādi, halogēni ietver fluoru, hloru un jodu. Viņiem vienmēr ir septiņi valences elektroni jeb elektroni, kas spēj dalīties saitēs ar citiem atomiem.

Metāla jonam ir pievienots ligands. Atoms vai molekula, ligands var būt neitrāls vai negatīvi lādēts, anjons. Ligandi parasti ir halogēni.

Tas ir ligandu piesaistes galvenajam metāla jonam, kas rada koordinācijas numuru. Piemēram, Ag[NH3]2+ jeb diamīnsudraba jons ir vienkāršs koordinācijas savienojums ar koordinācijas skaitli divi. Ag jeb sudrabs ir centrālais metāla jons. Sudraba atomam ir pievienotas divas amonjaka molekulas, NH3, viena abās atoma pusēs. Plusa zīme ķīmiskajā nosaukumā norāda, ka savienojums ir pozitīvi uzlādēts.

Koordinācijas savienojumus bieži izmanto kā katalizatorus vai vielas, kas sāk vai maina ķīmiskās reakcijas ātrumu. Faktiskais savienojums var būt pozitīvi uzlādēts, negatīvi lādēts vai neitrāls. Savienojumus ar koordinācijas numuriem var apzīmēt ar faktisko numuru vai ģeometrisku nosaukumu, kas atspoguļo gan koordinācijas numuru, gan savienojuma pamatformu.

Piemēram, savienojums ar koordinācijas skaitli divi būs lineārs, tāpēc šos savienojumus sauc par kolineāriem. Kolineārie savienojumi metālos ir retāk sastopami, bet nemetālu gadījumā tie ir samērā izplatīti. Koordinācijas skaitļus trīs sauc par trigonāliem plakaniem. Tie ir reti sastopami, bet tiek konstatēti, ja ligandi ir īpaši lieli. Tetraedriskiem savienojumiem ir četri koordinācijas skaitļi, savukārt pieci ir trigonāli-bipiramīdas vai kvadrātpiramīdas.