Jons ir atoms vai molekula ar pozitīvu vai negatīvu elektrisko lādiņu. Cviterjons ir molekula ar pozitīvu un negatīvu lādiņu, bet ar nulles neto lādiņu. Atomi sastāv no pozitīvi lādētām subatomiskām daļiņām, ko sauc par protoniem, negatīvi lādētiem elektroniem un neitrālām daļiņām, ko sauc par neitroniem. Ja protonu skaits nav vienāds ar elektronu skaitu, atomam būs pozitīvs vai negatīvs lādiņš. Negatīvi lādētus atomus vai molekulas sauc par anjoniem, savukārt pozitīvi lādētus atomus un molekulas sauc par katjoniem.
Skābes un bāzes var pastāvēt kā joni vai neuzlādētas molekulas, bet neitrālā pH līmenī tie ir joni. Lielākā daļa cviterionu ir amfoliti – molekulas, kas satur gan skābes, gan bāzes grupas. Aminoskābes ir klasisks piemērs; tām ir abas grupas vienā molekulā, bet, tā kā abas ir uzlādētas pie neitrāla pH, aminoskābes neto lādiņš būs nulle.
Elektrisko lādiņu dēļ cviterjons labi šķīst ūdenī un diezgan nešķīst organiskajos šķīdinātājos. Ūdens molekulas ir polāras ūdeņraža un skābekļa molekulu elektrisko atšķirību dēļ; tas ir, skābekļa atomi ūdenī tiek piesaistīti katjoniem un ūdeņraža atomi ūdenī tiek piesaistīti anjoniem. Kad cviterjons tiek izšķīdināts ūdenī, ūdeņraža atomi ūdenī nekavējoties ieskauj negatīvi lādēto grupu un skābekļa atomi ūdenī nekavējoties ieskauj pozitīvi lādēto grupu, tādējādi to rūpīgi izšķīdinot.
Papildus aminoskābēm daži citi izplatīti šo molekulu veidi ir buferi, mazgāšanas līdzekļi un zāles. Fakts, ka tie šķīst ūdenī, padara tos tik noderīgus. Ja cviterjonu uzglabā cietā, sausā veidā, piemēram, tabletēs, tas būs neitrālas molekulas vai sāls formā. Kad to ēd vai ievieto ūdenī, tas iegūst jonu jeb lādētu formu un izšķīst.
Lai gan ir taisnība, ka lielākajai daļai aminoskābju ir neitrāla lādiņa, ir svarīgi atzīmēt, ka dažām ir trešā lādēta grupa, kas tām piešķir vispārēju pozitīvu vai negatīvu lādiņu. Šī iemesla dēļ proteīniem, kas sastāv no aminoskābēm, parasti ir neto negatīvs vai pozitīvs lādiņš.