Kas ir nepolāra saite?

Parasts nepolārās saites piemērs ir atrodams divatomiskajā skābeklī. Katram skābekļa atomam ārējā apvalkā ir seši elektroni, un tiem ir nepieciešami vēl divi, lai sasniegtu stabilu astoņu elektronu cēlgāzes konfigurāciju. Skābekļa molekulā atomi vienādi sadala četru elektronu kopu dubultās saitēs, apmierinot katra atoma vajadzību pēc papildu diviem elektroniem. Katra no šīm saitēm tiktu uzskatīta par nepolāru saiti.

Nepolārās kovalentās saites mēdz atrasties diatomu molekulās, kur kopā ir saistīti divi identiski atomi. Tie ietver jodu, ūdeņradi un slāpekli. Molekulas kopējo polaritāti nevajadzētu jaukt ar tās saišu polaritāti. Molekula kopumā var būt nepolāra, pat ja tās atomi nav saistīti ar nepolāru saiti. Tas notiek, kad polārās kovalentās saites atceļ viena otras lādiņu molekulārās struktūras dēļ.

Metānā ogleklis ir saistīts ar ūdeņradi nedaudz polārās saitēs, kas ietver nedaudz nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu. Molekulas tetraedriskā struktūra izraisa šo lādiņu izzušanu, kā rezultātā veidojas nepolāra molekula. Pat ja atomi nav saistīti ar nepolārām saitēm, molekula uzvedas nepolārā veidā.

Šī vispārējā nepolārā mijiedarbība starp ūdeņraža un oglekļa atomiem padara organiskos savienojumus hidrofobus, kas nozīmē, ka tie nevar mijiedarboties ar ūdeni, veidojot ūdeņraža saites. Mijiedarbojoties ar polārajām molekulām, ūdens veido ūdeņraža saites starp saviem pozitīvi lādētajiem ūdeņraža atomiem un citas molekulas elektronnegatīvu atomu. Nepolāri savienojumi nevar veikt šo mijiedarbību, jo tiem nav lādiņa atdalīšanas visā to struktūrā un līdz ar to nav vietas, kur piesaistīt lādiņu.

Hidrofobisku uzvedību var novērot sadzīves produktos, piemēram, augu eļļā, kas redzami atdalās no ūdens. Hidrofobo vielu nepolaritāte ir arī svarīgs dzīvo organismu funkcionēšanas faktors. Lipīdi, kas sastopami šūnu struktūrās, neļauj ūdenim sajaukties ar iekšējām struktūrām un atdalīt šķidrumus. Tāpat kā citi organiskie savienojumi, šīs molekulas sastāv no saitēm, kas ir gandrīz, bet ne gluži, nepolāras: to saišu struktūra izraisa to polaritātes izzušanu.

Oglekļa dioksīds ir vēl viens nepolāras molekulas ar polārām saitēm piemērs. Šīs molekulas struktūra ir lineāra, un divi skābekļa atomi ir dubultsaiti ar centrālo oglekļa atomu. Šīs saites ir polāras kovalentas, taču, tā kā tās ir precīzi simetriskas, to lādiņi izzūd, radot nepolāru molekulu.