Neelektrolīts ir termins, ko izmanto ķīmijā, lai apzīmētu vielu, kas nesadalās vai nesadalās jonos, kad to ievieto šķīdumā. Neelektrolīti parasti sastāv no molekulām, kas ir kovalenti saistītas un var vai var nešķīst ūdenī. Atšķirībā no elektrolītiem, neelektrolīti šķīdumā nevada elektrību. Cukurs, C12H22O11, ir neelektrolīta piemērs.
Joni ir pozitīvi vai negatīvi lādēti atomi. Neitrālajam atomam, kuram nav lādiņa, ir vienāds skaits protonu, kas ir pozitīvi lādētas daļiņas, un elektronu, negatīvi lādētu daļiņu. Kad atomi veido molekulu un ir savienoti kopā ar jonu saiti, viens vai vairāki elektroni vienā atomā pārvietojas cita atoma orbītā, tādējādi radot nelīdzsvarotību protonu un elektronu attiecībās katrā atomā. Kad atomi šķīdumā sadalās, vienam no jaunajiem atomiem būs pozitīvs lādiņš, bet otram – negatīvs. Tie ir elektrolīti.
Un otrādi, atomi, kas veido kovalentās saites, veidojot molekulas, dala elektronus starp atomiem. Tā kā atomi tiek dalīti, nevis pārnesti, protonu un elektronu attiecība paliek vienāda pat pēc saites sadalīšanas. Tomēr kovalentās saites ir daudz spēcīgākas nekā jonu saites, tāpēc molekulas mēdz palikt kopā šķīdumā. Tie ir neelektrolīti.
Cukurs un sāls ir labi neelektrolīta un elektrolīta piemēri. Cukurs ir neelektrolīts. Ievietojot ūdenī, cukura graudi, kas sastāv no daudzām C12H22O11 molekulām, izšķīst. Kovalentajās saitēs atsevišķām molekulām nav spēcīgas pievilcības pret citām vielas molekulām, bet atomiem atsevišķās molekulās ir spēcīga pievilcība citiem šīs molekulas atomiem. Tāpēc, lai gan saites starp molekulām pārtrūkst, pašas molekulas paliek neskartas.
No otras puses, kad sāli, elektrolītu, ievieto ūdenī, nātrija (Na) un hlorīda (Cl) atomi disociējas. Tātad, kad sāls graudiņš izšķīst, šķīdumā paliek peldoši atomi, nevis molekulas. Tā kā NaCl ir jonu saite, nātrija atoms zaudē elektronu, un hlorīda atoms iegūst elektronu sākotnējās savienošanās laikā. Tāpēc, kad saite tiek sadalīta, hlorīdam paliek par vienu elektronu vairāk nekā protonam, bet nātrijam par vienu mazāku. Tā vietā, lai šķīdumā peldētu nātrija un hlorīda atomi, šķīdumā ir nātrija un hlorīda joni, Na+ un Cl-.
Tā kā elektrolītiem šķīdumā ir lādiņi, tie labi vada elektrību. Tā kā neelektrolītiem nav lādiņa, tie nevada elektrību. Turklāt kovalento saišu rakstura dēļ neelektrolītiem parasti ir zema kušanas un viršanas temperatūra, un tie nav kristāliskas struktūras.