Slāpekļskābe un sērskābe ir divas no vissvarīgākajām rūpnieciskajām ķīmiskajām vielām, un tās tiek ražotas milzīgos daudzumos. Tie ir savienoti vairākos veidos gan ražošanas, gan lietojuma ziņā. Abas skābes ir ļoti svarīgas mēslošanas līdzekļu un sprāgstvielu rūpniecībā, un tās ir vieni no visplašāk izmantotajiem laboratorijas reaģentiem. Tie ir arī nopietni piesārņotāji un skābo lietus veicinātāji.
Agrīna sērskābes iegūšanas metode bija salpetra (NaNO3) un sēra karsēšana ar tvaiku. Slāpekļskābi (HNO3) vispirms ražoja, destilējot salpetru ar koncentrētu sērskābi (H2SO4). Abas ķīmiskās vielas reaģē, veidojot slāpekļskābi un nātrija hidrogēnsulfātu: H2SO4 + NaNO3 → NaHSO4 + HNO3. Maisījumu karsē un slāpekļskābi, kas vārās 181.4 °C (83 °F), iegūst kā tvaikus, kas tiek kondensēti uztvērējā.
Šīs ražošanas metodes ir aizstātas rūpnieciskajā kontekstā, taču, lai laboratorijā ražotu nelielu slāpekļskābes daudzumu, joprojām var izmantot metāla nitrāta destilāciju ar sērskābi. Karstajiem slāpekļskābes tvaikiem ir tendence daļēji sadalīties slāpekļa dioksīdā, ūdenī un skābeklī, kā rezultātā veidojas netīra skābe. Lai iegūtu tīru skābi, destilāciju veic pazeminātā spiedienā, lai būtu nepieciešams mazāks siltums. Jāizmanto tikai stikls, jo slāpekļskābe ātri iznīcina gumiju, korķi un lielāko daļu plastmasas.
Mūsdienās slāpekļskābi komerciāli ražo, katalītiski oksidējot amonjaku, veidojot slāpekļa dioksīdu, kas tiek izšķīdināts ūdenī, lai iegūtu skābi. Neapstrādātu skābi var destilēt, lai iegūtu koncentrāciju līdz 68.5%, kurā brīdī tā veido azeotropu ar ūdeni. Šī ir komerciālā slāpekļskābe, ko izmanto vairumam lietojumu un kā laboratorijas reaģentu. Augstāku koncentrāciju nevar iegūt ar vienkāršu destilāciju. Ja ir nepieciešama bezūdens vai ļoti koncentrēta slāpekļskābe, ko bieži sauc par “kūpošo slāpekļskābi”, to var iegūt, destilējot pazeminātā spiedienā ar koncentrētu sērskābi, kas atdala ūdeni.
Visvairāk gan slāpekļskābi, gan sērskābi izmanto mēslošanas līdzekļu rūpniecībā. Slāpekļskābi izmanto nitrātu mēslošanas līdzekļu ražošanā, kas atbrīvo neaizvietojamo slāpekli tādā formā, ko augi var viegli absorbēt. Amonija nitrāts ir viens no visplašāk izmantotajiem mēslošanas līdzekļiem. Sērskābe tiek reaģēta ar fosfāta iežu vai kaulu miltiem, lai iegūtu “superfosfātu”, kas nodrošina fosforu, kas ir vēl viens augiem būtisks elements. Šo skābi izmanto arī amonija sulfāta, izplatīta mēslošanas līdzekļa, ražošanā.
Vēl viens nozīmīgs slāpekļskābes un sērskābes rūpnieciskais pielietojums ir sprāgstvielu ražošana. Lielākā daļa militāro un komerciālo sprāgstvielu tiek sintezētas, nitrējot organiskos savienojumus; šajā procesā nitronija (NO2+) jonus izmanto, lai aizstātu hidroksilgrupas (OH) ar nitro (NO2) grupām. NO2+ jonus iegūst, apvienojot slāpekļskābi un sērskābi, kas reaģē šādi: HNO3 + 2H2SO4 → H3O+ + NO2+ + 2HSO4-.
Dažām sprāgstvielām, piemēram, trinitrotoluēnam (TNT), maisījumam jābūt bez ūdens. To var nodrošināt, izmantojot bezūdens jeb “kūpošo” slāpekļskābi. Alternatīvi, komerciālu slāpekļskābi var izmantot kopā ar oleumu, ko iegūst, izšķīdinot sēra trioksīdu (SO3) koncentrētā sērskābē, lai ūdens tiktu noņemts, apvienojot to ar SO3, lai iegūtu vairāk sērskābes. Parasti priekšroka tiek dota pēdējai metodei, jo oleumu var viegli ražot ar to pašu procesu, kurā iegūst lielāko daļu sērskābes. Kūpošās slāpekļskābes ražošana ir salīdzinoši dārga, tā ir bīstama transportēšanai un var sadalīties, ja vien to neuzglabā ledusskapī.
Papildus rūpnieciskajam pielietojumam slāpekļskābe un sērskābe ir vieni no visbiežāk izmantotajiem laboratorijas reaģentiem. Abi ir noderīgi procedūrās, kurās nepieciešamas spēcīgas skābes. Sērskābe ir spēcīgs dehidratācijas līdzeklis, ko var izmantot dažu tikko pagatavotu gāzu žāvēšanai un reakcijās, kas saistītas ar ūdens atdalīšanu no savienojumiem. To var izmantot arī citu skābju atbrīvošanai no to sāļiem. Slāpekļskābe ir noderīga kā oksidētājs, kā nitrētājs, un to plaši izmanto ķīmiskajā analīzē, īpaši augsnes un minerālu paraugos esošo metālu identificēšanā.
Sērskābe un slāpekļskābe ir arī galvenie piesārņotāji un skābo lietus veicinātāji. Slāpekļskābe veidojas, kad gāzveida slāpekļa dioksīds, kas atrodams transportlīdzekļu izplūdes gāzēs un dabiski rodas zibens iedarbībā, izšķīst ūdenī. Sērskābe veidojas, kad sēra dioksīds, kas rodas, sadedzinot fosilo kurināmo un dabiski vulkānos, reaģē ar skābekli, veidojot sēra trioksīdu, kas izšķīst ūdenī, veidojot sērskābi. Neraugoties uz šo savienojumu dabisko ražošanu, lielāko daļu skābo lietus rada cilvēka radīti avoti. Sērskābe ir lielākais veicinātājs, jo sēra dioksīds ir biežāk sastopams piesārņotājs nekā slāpekļa dioksīds.