Kas ir atšķaidīta sērskābe?

Ķīmijā atšķaidītu sērskābi uzskata par 1M sērskābi. Molaritāti (M) uzskata par izšķīdušās vielas molu skaitu litrā šķīdinātāja. Mols ir mērījums tam, cik daudz atomu vai molekulu ir.

Sērskābes ražošanā visbiežāk izmantotais šķīdinātājs ir ūdens, un koncentrētā izšķīdinātā viela parasti nonāk koncentrētas sērskābes veidā. Pat atšķaidīta sērskābe joprojām ir spēcīga skābe, kas nozīmē, ka tā var vairāk izšķīdināt, pievienojot ūdenim ūdeņraža jonus. To izmanto daudzās nozarēs, taču tas var izraisīt smagus apdegumus un koroziju lielākajai daļai materiālu, ar kuriem tas nonāk tiešā saskarē.

Visbiežāk apdegumu gadījumā notiek sērskābes atšķaidīšana. Pareizais veids vienmēr ir pievienot mazāk koncentrētu koncentrētāku. Lielāko daļu laika sērskābe ir jāpievieno ūdenim, lai izveidotu noteiktu molaritāti.

Izmantojot plašu vārglāzi, siltumu var izkliedēt lielākā tilpumā, taču šī sajaukšana faktiski var izraisīt siltuma palielināšanos līdz vairāk nekā 212 ° Fārenheita (100 ° C). Siltums rodas no sērskābes papildu protoniem, kas iekļūst ūdenī, veidojot hidronija jonu.

Ķīmija, kurā izmantota atšķaidīta sērskābe, daudz atšķiras no koncentrētas sērskābes. Kā skābe tā darbojas kā katalīze vai palīdz reakcijām notikt, pati nereaģējot. Tas ir tāpēc, ka tas pilnībā neizdalās, kā to dara koncentrēta sērskābe. Izmantojot atšķaidītu sērskābi īpašās reakcijās, rodas daži noderīgi blakusprodukti, savukārt koncentrēta sērskābe šos citus produktus neradītu. Šis piemērs izraisīja revolūciju, kuras rezultātā sērskābe kļuva par rūpniecībā visvairāk izmantoto ķīmisko vielu.

Nātrija karbonāta jeb sodas pelnu iegūšanas process ar atšķaidītu sērskābi tika izstrādāts 1790. gadā. Ja nātrija karbonāts tiek koncentrēts pārāk daudz, neveidotos nātrija karbonāts, tikai nātrija bikarbonāts vai cepamā soda. Tolaik tas nebija labi zināms, jo šajā procesā tika ražota un izmantota tikai ļoti atšķaidīta sērskābe.