Kas ir anjoni?

Parastie anjoni ir acetāts, hidroksīds, karbonāts, hlorāts, cianīds, fluorīds, nitrāts, fosfāts un oksīds. Izņemot hidroksīdu un cianīdu, visi, kas beidzas ar –ide, ir monoatomiski. 7. grupas atomi, ko sauc par halogenīdiem, kas ietver tādus elementus kā fluors, hlors, broms un jods, veido anjonus ar negatīvu lādiņu. Tādiem elementiem kā skābeklis un sērs ir divi negatīvi lādiņi, savukārt slāpeklim un fosforam ir negatīvs trīs lādiņš.

Lielākā daļa poliatomu jonu savienojas ar skābekli un/vai ūdeņradi, veidojot anjonu. Šajos jonos negatīvais lādiņš jeb elektrons tiek dalīts ap visu jonu, nevis konkrētā jona kodolā. Tos sauc arī par negatīvajiem joniem, savukārt pozitīvos jonus sauc par katjoniem. Katjoni ir atomi, kas ir zaudējuši elektronu, un rezultātā tiem ir pozitīvs lādiņš. Abi bieži sastopami ūdenī molekulas rakstura dēļ.

Anjonu fizikālās īpašības atšķiras no katjona fizikālajām īpašībām. Tas polarizē molekulu elektronu mākoņus pretēji tam, kā to dara katjoni. Arī šiem joniem ir vāji saistītu elektronu blīvums, kas rada lielu polarizācijas iespējamību vai elektrolītiskās šūnas pretestību. Viņiem ir spēcīgāka mijiedarbība ar tuvējām molekulām nekā neitrāliem un katjoniem, kas mazāk polarizēsies.

Elektronu saistīšanas enerģija anjonā ir mazāka nekā neitrālā vai katjonā. Negatīvs jons parasti neizjūt satrauktu elektronisko stāvokli. Turklāt tā elektroni pārvietosies uz kosmosa reģioniem, ko aizņem orbitāles, lai izjustu pievilcīgu potenciālu, kas atšķiras no tā, ko izjūt neitrālie un katjoni.

Anjoni mēdz saistīt ārējos elektronus ciešāk nekā neitrālie un katjoni, kas rada grūtības izveidot milzīgu to daudzumu. Elektroniski vai ģeometriski stabili vai tie, kas ne atdalīsies, ne sadrumstalosies, parasti saistīs liekos elektronus savās orbitālēs. Tas ļauj viegli veikt analīzi, un ķīmiķi var uzzināt vairāk par tiem, izmantojot eksperimentu vai aprēķinus.