Kas ir elektronu afinitāte?

Lai piesaistītu papildu elektronu orbītā ap savu kodolu, atomam ir jāatbrīvo enerģija. Šīs enerģijas mērs ir uzrakstīts kā negatīvs skaitlis, jo atoms izdala enerģiju un tādējādi tam ir enerģijas zudumu neto. Tiek uzskatīts, ka atomiem, kas izdala mazāk enerģijas, piesaistot papildu elektronu, ir zemāka elektronu afinitāte un tie, visticamāk, zaudēs papildu elektronus.

Elektronu afinitātes mērs ir zemāks atomos ar lielāku molekulmasu. Daļējs iemesls tam ir tas, ka smagāki atomi dabiski satur vairāk elektronu, lai līdzsvarotu ar protonu skaitu kodolā. Tā kā ap atoma kodolu riņķo daudzi elektroni, brīvam elektronam ir lielāka iespēja tikt atvairītam no atoma.

Papildu elektroni tiek ievilkti atoma visattālākajā elektronu orbitālē. Lielāks attālums no ārējās orbitāles atomos ar lielāku molekulmasu neietekmē atoma spēju piesaistīt šos elektronus, lai gan atomiem ar lielāku molekulmasu ir mazāka elektronu afinitāte. Visi 7. grupas atomi izdala +7 pievilcību neatkarīgi no orbītā jau esošo elektronu skaita. Tāpat visi 6. grupas atomi rada pievilcību +6. Tas ir tāpēc, ka elektronu piesaista protonu skaits kodolā, no kura atņem elektronu skaits visās zemākajās orbitālēs.

Skābeklis un sērs spēj piesaistīt divus papildu elektronus savās orbītās. Tas ir neparasti, jo negatīvi lādētam atomam ir nepieciešams daudz enerģijas, lai piesaistītu papildu negatīvo daļiņu. Šiem elementiem ir augsta elektronu afinitāte, un tie ir vienīgie divi elementi, kas parasti pastāv ar -2 lādiņu.

Atoms sastāv no pozitīvi un negatīvi lādētām daļiņām, kā arī daļiņām, kurām nav lādiņa. Atoma kodolā ir protoni, kuriem ir pozitīvs lādiņš, un neitroni, kuriem nav lādiņa. Protonu skaits atomā ir vienāds ar šī atoma atomu skaitu, kas nozīmē, ka katrs viena veida atoms satur vienādu skaitu protonu. Atsevišķos atomos var būt vairāk vai mazāk neitronu vai elektronu nekā vienam otram, lai gan lielākā daļa atomu saglabā pozitīvo un negatīvo daļiņu līdzsvaru.