Kas ir dinamiskais līdzsvars?

Reakcijai ir jābūt atgriezeniskai, ja tā vēlas sasniegt jebkāda veida dinamisku līdzsvaru. Atgriezeniska reakcija ir ķīmiska reakcija, kurā reaģenti var reaģēt, veidojot produktus, kas var reaģēt viens ar otru, veidojot sākotnējos reaģentus. Atgriezeniskas reakcijas bieži dod priekšroku reaģentiem vai produktiem, tāpēc, lai gan reakcija var noritēt abos virzienos, reakcijai ir tendence radīt vairāk vienu nekā otru. Tas nozīmē, ka dinamiskā līdzsvara “pozīcija” var ietvert lielāku produktu vai reaģentu daudzumu. “Līdzsvara konstante” tiek izmantota, lai aprakstītu un veiktu aprēķinus, kas attiecas uz dotās reakcijas līdzsvara stāvokli.

Daudzas dažādas izmaiņas mainīgajos, kas saistīti ar ķīmisko reakciju, var mainīt dinamiskā līdzsvara stāvokli. Le Chatelier princips ķīmiķiem sniedz vispārīgu veidu, kā domāt par dinamiskā līdzsvara maiņām. Princips parasti nosaka, ka līdzsvara reakcijai uzliekot stresu, reakcija mainīsies virzienā, kas samazina līdzsvara izmaiņas. Ja reakcijai līdzsvara stāvoklī pievieno vairāk reaģenta, līdzsvars novirzīsies uz produktiem un sasniegs jaunu līdzsvaru, pamatojoties uz jauno reaģentu un produktu koncentrāciju.

Dinamiskais līdzsvars ir cieši saistīts ar ātrumu, kādā notiek ķīmiskās reakcijas. Dinamisko līdzsvaru var uzskatīt par divām atšķirīgām ķīmiskām reakcijām. Viens notiek virzienā uz priekšu, reaģentiem veidojot produktus, bet otrs notiek pretējā virzienā, pirmās reakcijas produktiem veidojot reaģentus. Galu galā šīs divas reakcijas nonāk līdzsvarā, pamatojoties uz to līdzsvara konstantēm. Līdzsvara stāvoklī tiešā un apgrieztā reakcija notiek ar tādu pašu ātrumu.