Kas ir molārā šķīdība?

M vērtība ir atkarīga no vairākiem mainīgajiem. Svarīga ir šķīdības produkta konstante, ko apzīmē Ksp. Šī vērtība ir nemainīga katram savienojumam, kas apraksta, cik viegli viela izšķīst. Turklāt, lai aprēķinātu M vērtību, ir jāzina produktu un reaģentu attiecība ķīmiskajā reakcijā. To sauc par reakcijas stehiometriju.

Pirmais solis molārās šķīdības aprēķināšanai ir līdzsvarot vielas disociācijas ķīmisko vienādojumu. Lai to izdarītu, jums ir jānodrošina, lai ķīmiskās reakcijas produkta un reaģenta pusē būtu vienāds katra atoma skaits. Sabalansēta ķīmiskā vienādojuma piemērs ar vienādu katra atoma skaitu produkta un reaģenta pusēs ir parādīts nātrija hlorīda (NaCl) molekulas disociācijā nātrija (Na) un hlora (Cl) atomos: NaCl (s) = Na+ (aq) + Cl- (aq). Atomu un molekulu agregātstāvoklis tiek apzīmēts, izmantojot s, lai apzīmētu cietu vielu, un aq, lai apzīmētu ūdeni vai izšķīdinātu ūdenī.

Lai noteiktu M, jums būs jāatrod Ksp vērtība izšķīdušajai vielai vai izšķīdinātajam sākuma savienojumam. Tas ir vielas molārās šķīdības mērs standarta apstākļos, un to var atrast tiešsaistē vai ķīmijas mācību grāmatās. Sekojošais vienādojums apraksta saistību starp Ksp un NaCl šķīdību: Ksp = [Na][Cl]

Izmantojot šo vienādojumu, jūs varēsiet atrast Na un Cl jonu koncentrācijas piesātinātajā šķīdumā, ņemot kvadrātsakni no Ksp vērtības. Katras jonu koncentrācijas vērtība ir līdzvērtīga izšķīdinātā produkta daudzumam. Tāpēc jonu koncentrācija ir vienāda ar M.

M vērtība ir atkarīga no vairākiem faktoriem. Konkrēti, kad šķīdinātājs tiek uzkarsēts, sistēmā ir pieejams vairāk enerģijas, kas nodrošina lielāku savienojuma disociāciju, tāpēc molārā šķīdība palielinās līdz ar temperatūru. Ja piesātināta šķīduma temperatūra tiek pazemināta, M vērtība samazinās, un, temperatūrai pazeminoties, no šķīduma sāks izgulsnēties izšķīdinātā viela. Kad temperatūra pazeminās, šķīduma koncentrācija pirms nogulsnēšanās ir lielāka par M, un tiek uzskatīts, ka šāds šķīdums ir pārsātināts.