Kas ir pārvietošanas reakcijas?

Atsevišķas pārvietošanas reakcijas ietver metāla aizstāšanu sālī ar reaktīvāku metālu. Piemēram, dzelzs izspiedīs varu no vara sulfāta šķīduma, jo tas ir reaktīvāks: Fe+ CuSO4 -> Cu + FeSO4. Šāda veida reakciju var izmantot metāla apšuvumam.

Metāli, kas ir reaktīvāki par ūdeņradi, to izspiedīs no skābēm. Piemēram, ja sālsskābei pievieno cinku, reakcijas rezultātā radīsies cinka hlorīds un ūdeņradis, jo cinks ir reaktīvāks par ūdeņradi: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Metāli, kas ir mazāk reaģējoši nekā ūdeņradis, piemēram, varš, svins, sudrabs un zelts, neizstums to no skābes.

Labi zināmā termīta reakcija, kurā pulverveida alumīnijs tiek izmantots, lai izspiestu metālu no savienojuma, parasti oksīda, ir pārvietošanas reakcijas piemērs starp cietām vielām. Visbiežāk dzelzi iegūst, alumīnijam reaģējot ar dzelzs III oksīdu: Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3. Tiek izdalīts tik daudz siltuma, ka dzelzs izdalās kā balts karsts šķidrums; to dažkārt izmanto kā metodi salūzušu sliežu ceļu metināšanai.

Bieži sastopamas arī pārvietošanās reakcijas starp nemetāliem. Piemērs ir joda aizstāšana no jodīda sāls ar hloru. Hlors ir reaktīvāks nekā jods, tādēļ, ja hlora gāzi iepūš nātrija jodīda šķīdumā, tas izspiedīs jodu: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. Šo metodi izmanto joda rūpnieciskai ražošanai.

Divkāršas pārvietošanas piemērs ir bārija hlorīda un nātrija sulfāta šķīdumu reakcija. Ja tos sajauc, tie reaģē, veidojot nātrija hlorīdu un bārija sulfātu. Pēdējais ir nešķīstošs un veido nogulsnes: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl. Tādējādi bārija hlorīda šķīdumu var izmantot, lai pārbaudītu sulfāta jonus.

Skābju-bāzes reakcijas ir vēl viens dubultās pārvietošanas veids. Tās sauc arī par neitralizācijas reakcijām. Piemēram, sālsskābe un nātrija hidroksīds reaģēs, veidojot nātrija hlorīdu un ūdeni: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.