Kas ir nātrija ūdens?

Ūdens šķīdumi tiek identificēti ķīmisko reakciju vienādojumos ar indeksu (aq). Elementārā nātrija cietā forma tiek apzīmēta kā Na, savukārt nātrija ūdens šķīdumu apzīmē kā Na (aq). Vienkāršs nātrija un ūdens maisījums rada nātrija ūdens šķīdumu. Ūdenī izšķīdinātā nātrija daudzumu var palielināt vai samazināt, lai sasniegtu vēlamo koncentrāciju. Lai vadītu dažādas ķīmiskās reakcijas, ir nepieciešamas dažādas koncentrācijas.

Nātrijs ir sārmu metāls, kas pieder elementu grupai, kas pazīstama kā elektrolīti. Elektrolītos ir brīvie joni, kuriem ir neliels elektriskais lādiņš, kas ļauj tiem viegli saistīties ar ūdeņraža molekulām, īpaši tām, kas atrodamas ūdenī. Nātrija ūdens ir elektrolīta šķīduma piemērs. Citi elektrolīti vai joni, kas šķīst nātrija ūdenī, ir hlorīds (Cl-), kalcijs (Ca2+), kālijs (K2+), magnijs (Mg2+, hidrogēnfosfāts (HPO42-) un ūdeņraža karbonāts (HCO3-).

Biežs nātrija ūdens ķīmiskās reakcijas piemērs ir sudraba nitrāta un nātrija hlorīda ūdens kombinācija. Ja sudraba nitrāta un nātrija hlorīda ūdens formas tiek apvienotas, reakcija rada cietas nogulsnes, kas izgatavotas no sudraba un hlorīda. Ja nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu un sālsskābi apvieno, skābes-bāzes reakcija rada elektriski lādētu nātrija hlorīda ūdens šķīdumu. Oksidācijas-reducēšanās reakcija notiek starp cietu nātriju un gāzveida hlorīdu, lai iegūtu galda sāli.

Ir vairākas citas ūdens reakcijas, kas saistītas ar nātriju. Nātrija jodīds un nātrija nitrāts var reaģēt, veidojot baltas nogulsnes. Nātrija sulfāts un svina nitrāts arī rada baltas nogulsnes. Šiem un daudziem citiem ūdens ķīmiskajiem šķīdumiem ir pielietojums ķīmijas inženierijā, molekulārajā bioloģijā un fizikā.

Kas attiecas uz pašu nātriju, tad elements ieguva savu ķīmisko simbolu no nātrija karbonāta latīņu nosaukuma nātrijs. Nātrijs ir sestais visbiežāk sastopamais elements uz Zemes; tomēr tas nekad nav atrasts brīvi sastopams dabā. Nātrijs ir ļoti reaktīvs sārmu metāls, kas saskarē ar mitrumu var aizdegties.

Tīro nātrija formu 1807. gadā izdalīja angļu ķīmiķis sers Hamfrijs Deivijs, kurš izmantoja agrīnās elektrolīzes metodi. Kopš tā laika nātrijs ir iekļauts daudzos ikdienas dzīves aspektos. Nātriju izmanto, lai ražotu titānu, dzesēšanas šķidrumu kodolreaktoriem un spilgti dzeltenas gaismas ielu lampām.