Sērskābe ir eļļains, bezkrāsains šķidrums bez smaržas. Tā ir galvenā sastāvdaļa akumulatoru, notekūdeņu attīrīšanas, rūdas ražošanas un mēslojuma ražošanā. Sešdesmit pieci procenti no visiem mēslošanas līdzekļiem, kas pieejami šodien tirgū, ir radīti no šīs skābes un citu ķīmisko vielu kombinācijas. Tas ir izveidots no neorganiskiem materiāliem, izmantojot procesu, kurā tiek izmantots īpašs ķīmiskās reakcijas veids. Amerikas Savienotajās Valstīs vien ik gadu tiek saražoti vairāk nekā 40 miljoni tonnu.
Dedzinot sēra savienojumus, tiek atstāta sēra dioksīda gāze. Kad sēra dioksīda gāze tiek uzkarsēta līdz 450 ° F (232 ° C), kombinācija pārvēršas sēra trioksīdā. Jabir Ibn Hayyan sajauca sēra trioksīdu ar ūdeni, lai izveidotu sērskābi 8. gadsimtā. Gadsimtu vēlāk persiešu ārsts un alķīmiķis Ibn Zakariya al-Razi turpināja pētīt skābi un atklāja, ka tai piemīt spēja iznīcināt dzelzs un vara oksīdu.
Lai radītu jaunus produktus, ar sērskābi var sajaukt dažādas vielas. Sēru var sajaukt ar alumīnija formām, lai izveidotu alumīnija sulfātus. Ja alumīnija sulfātus sajauc ar koksnes masu, šķiedras saista kopā un veido papīru. Alumīnija sulfāti, kas sajaukti ar dioksīdiem, veido maisījumu, kas no ūdens izņem piemaisījumus. Šos alumīnija dioksīdus parasti izmanto ūdens attīrīšanas iekārtās.
Cikloheksanoneksīms un sērskābe apvienojas, veidojot kaprolaktu. Kaprolaktu izmanto neilona ražošanai. Sālsskābe ir vēl viens no šīs skābes iegūts radījums, ko mūsdienās plaši izmanto pasaulē. Turklāt nātrijs un sērskābe tiek apvienoti, lai palīdzētu rafinēt naftu, lai iegūtu benzīnu.
Skābes nestabilo īpašību dēļ tiem, kas to apvieno ar ūdeni, ir svarīgi to pievienot ūdenim, nevis otrādi. Ja sērskābē ielej ūdeni, var rasties verdoša ūdens gaistošs sprādziens. Lai gan skābe ir neuzliesmojoša, tā var radīt ūdeņraža gāzi, kas ir ļoti gaistoša.