Koligatīvā īpašība ir aprakstošs raksturlielums, ko izmanto šķīdumu ķīmijā. Vienkāršāk sakot, koligatīvās īpašības ir tās šķīduma īpašības, kas ir atkarīgas no izšķīdušo vielu molekulu skaita noteiktā šķīdumā, bet ne no šo izšķīdušo molekulu identitātes. Šķīdumam ir tikai dažas koligatīvās īpašības: tvaika spiediens, viršanas temperatūras paaugstināšanās, sasalšanas punkta pazemināšanās un osmotiskais spiediens. Koligatīvās īpašības ir noteiktas tikai ideāliem risinājumiem.
Ķīmijā šķīdumus definē kā tādus, kas sastāv no izšķīdušās vielas vai izšķīdušās vielas un šķīdinātāja vai šķīstošās vielas. Piemēram, ja nedaudz galda sāls ir izšķīdināts ūdenī, sāls ir šķīdinātājs, bet ūdens ir šķīdinātājs. Šī šķīduma koligatīvās īpašības ir īpašības, kas ir atkarīgas tikai no sāls molekulu skaita vai sāls molekulu skaita attiecības pret šķīdinātāja molekulu skaitu. Šķīduma koligatīvās īpašības nav atkarīgas no tā, ka izšķīdinātā viela ir sāls, vai no kādas sāls īpašībām. Koligatīvā īpašība ir īpašība, kas jebkuram šķīdumam darbosies vienādi neatkarīgi no tā, vai šķīdums satur sāli, cukuru vai jebkuru citu iespējamo izšķīdušo vielu.
No četrām šķīduma koligatīvām īpašībām tvaika spiediens, viršanas temperatūras paaugstināšanās un sasalšanas punkta pazemināšanās ir cieši saistītas. Tvaika spiedienu kā koligatīvo īpašību apraksta Raula likums. Raula likums pamatā nosaka, ka ideālam risinājumam kopējā šķīduma tvaika spiediens ir atkarīgs no katra ķīmiskā komponenta tvaika spiediena, kā arī katras ķīmiskās sastāvdaļas mola daļas šķīdumā. Praktiskāk šī attiecība nozīmē, ka, šķīdumam pievienojot izšķīdušo vielu, tvaika spiediena izmaiņas ir atkarīgas tikai no izšķīdušās vielas un šķīdinātāja molekulu attiecības. Atkal, tā kā tā ir koligatīvā īpašība, tvaika spiediena izmaiņas nav atkarīgas no pievienojamās izšķīdušās vielas identitātes.
Viršanas temperatūras paaugstināšanās un sasalšanas punkta pazemināšanās ir koligatīvās īpašības, kas katra mainās vienlaikus ar tvaika spiediena izmaiņām. Kad šķīdumam pievieno izšķīdušo vielu, izšķīdušās vielas samazina šķīdinātāja tvaika spiedienu. Spiediena maiņa attiecīgi palielina viršanas temperatūru un samazina šķīduma sasalšanas temperatūru. Citiem vārdiem sakot, ja šķīdumam pievieno izšķīdušo vielu, šķīdums tagad vārīsies augstākā temperatūrā un sasaldēs zemākā temperatūrā.
Osmotiskais spiediens ir ceturtā šķīduma koligatīvā īpašība. Osmoze ir definēta kā šķīdinātāja molekulu pārvietošanās caur puscaurlaidīgu membrānu apgabalā, kurā ir lielāks skaits izšķīdušo vielu molekulu. Osmotiskais spiediens ir spiediena lielums, kas jāpieliek vienai puscaurlaidīgās membrānas pusei, lai novērstu šķīdinātāja plūsmu. Ideāla šķīduma osmotiskais spiediens nemainīgā temperatūrā ir proporcionāls izšķīdušās vielas koncentrācijai vai, citādi, ir atkarīgs tikai no izšķīdušās vielas molekulu skaita.
Risinājuma koligatīvās īpašības var likties sarežģīti definēt, tomēr tās var intuitīvi saprast, izmantojot dažus izplatītus piemērus. Daudzi pavāri, gatavojot makaronus, katlā, kas pilns ar ūdeni, pievieno sāli, kas liek makaroniem gatavoties ātrāk. Šī darbība izmanto koleģiatīvās īpašības priekšrocības. Sāls pievienošana paaugstina ūdens viršanas temperatūru, kas ļauj makaroniem ātrāk pagatavoties augstākā ūdens temperatūrā.
Pavāri parasti izmanto arī sasalšanas punkta pazemināšanos. Gan cukurs, gan sāls kā izšķīdušās vielas palīdz saldējumam sasalst. Cukurs saldējumā ietekmē temperatūru, kurā saldējums sasalst, un sālsūdens ap saldējuma trauku rada vēsāku vidi, kurā saldējums sasalst ātrāk.