Raula likumu izmanto ķīmijā, lai izskaidrotu šķīdinātāju uzvedību, kad negaistoša šķīdināta viela tiek pakļauta temperatūras izmaiņām. Šis likums nosaka šķīdinātāja tvaika spiedienu noteiktā temperatūrā ideālā šķīdumā. Spiedienu var noteikt, izmantojot šķīdinātāja molu daļu un reizinot to ar šķīdinātāja tvaika spiedienu noteiktā temperatūrā, kad tas ir tīrā veidā.
Molu daļa ir šķīdinātāja molu skaits, dalīts ar kopējo molu skaitu šķīdumā. Tā kā šķīdums ir šķīdinātāja un izšķīdušās vielas kombinācija, kopējais molu skaits ir šķīdinātāja moli plus izšķīdušās vielas moli. Izšķīdināta viela ir tas, kas tiek izšķīdināts, un šķīdinātājs ir tas, kurā izšķīdināta viela ir izšķīdināta.
Tvaika spiediens rodas no šķidruma daļiņām, kas izplūst no šķidruma vai iztvaiko. Daļiņas ar lielāku enerģiju, kas atrodas uz šķidruma virsmas, var izkļūt. Jo augstāka temperatūra, jo vairāk enerģijas, tātad, jo vairāk daļiņu iztvaiko. No šķīduma izplūst tikai šķīdinātāja molekulas, jo izšķīdušās vielas molekulām nav vienādas tendences iztvaikot.
Piemēram, sālsūdens šķīdumā sāls ir šķīdinātājs un ūdens ir šķīdinātājs. Lai gan sāls ūdenī izšķīst, atrodoties ūdenī, tas nepārvēršas gāzē. Iztvaiko tikai ūdens.
Slēgtā sistēmā tiek izveidots līdzsvars. Lai gan daļiņas joprojām izplūst no šķidruma, tām nav kur iet, tāpēc tās vienkārši atlec no sistēmas sienām un galu galā atgriežas šķidrumā. Kustīgās daļiņas rada spiedienu, ko sauc par piesātināta tvaika spiedienu.
Tīrā veidā šķidrā šķīdinātāja virsma satur tikai šķīdinātāja molekulas. Tomēr šķīdumā virsma satur šķīdinātāja un izšķīdušās vielas molekulas. Tas nozīmē, ka izplūdīs mazāk daļiņu un šķīduma tvaika spiediens būs mazāks nekā tīram šķīdinātājam. Raula likums nosaka šīs izmaiņas izplūstošajās daļiņās. Izmantojot mola frakciju, teorētiski ir iespējams noteikt, cik daudz no šķīduma virsmas esošajām daļiņām spēs izplūst, tādējādi nosakot šķīduma tvaika spiedienu.
Tvaika spiediena izmaiņas ietekmē arī kušanas un viršanas punktus. Šķīdumos kušanas temperatūra parasti ir zemāka un viršanas temperatūra augstāka nekā šķīdinātāja tīrā veidā.
Raula likums pieņem, ka pārbaudāmais risinājums ir ideāls risinājums. Tā kā ideālie risinājumi ir tikai teorētiski, Raula likums tiek izmantots kā ierobežojošs likums. Jo tuvāk risinājums ir ideālam risinājumam, jo precīzāks būs Raula likums, ja to piemēros šim risinājumam. Īpaši atšķaidīti šķīdumi darbojas gandrīz tieši tā, kā noteikts Raula likumā, turpretim koncentrēti šķīdumi nedarbosies gluži tā, kā to iesaka likums.