Kāda ir atšķirība starp nitrītiem un nitrātiem?

Gan nitrīti, gan nitrāti ir negatīvi lādēti joni, kas nozīmē, ka kombinētos protonus šajās molekulās pārspēj elektroni. Šis jonu veids tiek saukts par anjonu negatīvā elektriskā lādiņa dēļ. Otrs jonu veids ir pozitīvi lādēts katjons, kuram ir tendence piesaistīt nitrītu un nitrātu molekulas. Tas var ļaut nitrīta vai nitrāta molekulai sasniegt neitrālu lādiņa līdzsvaru, ja to apvieno ar katjonu. Otrs faktors, kas šīm divām molekulām ir kopīgs, ir tas, ka tās abas sastāv no slāpekļa un skābekļa.

Būtiskākā atšķirība starp nitrītu un nitrātu molekulām ir tā, ka, lai gan tās abas satur slāpekli un skābekli, skābekļa atomu skaits ir atšķirīgs. Gan nitrātu, gan nitrītu molekulas satur vienu slāpekļa atomu, bet nitrātos ir trīs skābekļa atomi, bet nitrītos tikai divi. Neskatoties uz šo atšķirību, nitrīti un nitrāti var ķīmiski pārveidoties par otru, iegūstot vai zaudējot skābekļa molekulu.

Nitrātus visbiežāk izmanto kā mēslošanas līdzekļu sastāvdaļu, jo tie piedāvā slāpekļa veidu, ko viegli uzņem daudzi augi. Citas izplatītas izmantošanas iespējas ietver stikla izgatavošanu un sprāgstvielas, tāpēc mēslojumu dažreiz izmanto improvizētās bumbās. Dabā nitrātus ražo baktērijas, kas savieno slāpekļa un skābekļa atomus molekulās. Šīs molekulas pēc tam izmanto augi, un vēlāk tās ēd dzīvnieki, kas proteīnu veidošanā izmanto nitrātus. Citi vidē esošie mikroorganismi spēj pārveidot nitrātus nitrītos un pēc tam komponentos slāpekļa un skābekļa atomos.

Viens no galvenajiem nitrītu izmantošanas veidiem ir dažādos pārtikas konservēšanas procesos. Tas ir noderīgs gaļas konservēšanai, jo tas var neļaut baktērijām vairoties, kā arī tai ir sekundāra ietekme, iegūstot sarkanīgu nokrāsu. Tas ir saistīts ar veidu, kā nitrīti reaģē uz gaļā esošo mioglobīnu. Nitrīti var arī reaģēt ar hemoglobīnu cilvēka ķermenī, pārvēršot to par methemoglobīnu, kas nespēj saistīties ar skābekli. Šī iemesla dēļ parasti tiek regulēts nitrītu daudzums pārtikas produktos.