Kāda ir atšķirība starp skābi un bāzi?

Ūdeņraža jons ir tukšs protons, kam ir pozitīvs elektriskais lādiņš. Atomi sastāv no pozitīvi lādētiem protoniem un negatīvi lādētiem elektroniem, un to stabilā stāvoklī protonu un elektronu skaits ir vienāds, kā rezultātā tīrā lādiņa nav. Joni ir molekulas, kurām nav vienāds protonu un elektronu skaits, kā rezultātā rodas pozitīvs vai negatīvs lādiņš. Stabilam ūdeņraža atomam ir viens protons un viens elektrons, tāpēc tukšs protons ir pozitīvs ūdeņraža jons.

Kamēr skābes, izšķīdinot ūdenī, atbrīvo ūdeņraža jonus, bāzes atbrīvo hidroksīda jonus, kas sastāv no viena skābekļa atoma un viena ūdeņraža atoma ar tīro negatīvo lādiņu. Tāpēc skābes palielina ūdeņraža atomu koncentrāciju ūdenī, kurā tās ir izšķīdinātas, bet bāzes samazina ūdeņraža atomu koncentrāciju, jo to negatīvais lādiņš piesaista tukšos protonus. Kad hidroksīda joni un ūdeņraža joni apvienojas, rezultāts ir ūdens vai H2O, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma bez neto lādiņa. Skābe vai bāze var būt gan šķidra, gan cieta vai gāzveida.

Atšķiras arī skābes un bāzes fizikālās īpašības. Skābes, piemēram, etiķis un citronskābe citronu sulā, pēc garšas ir skābas, un tās var radīt durstošu sajūtu uz gļotādām. Pamatnēm ir rūgta garša un gļotaina vai ziepjveida tekstūra. Abi var būt bīstami, ja tie ir pārāk spēcīgi, tuvojoties 1 vai 13 pH skalā, un daži var būt bīstami citu iemeslu dēļ, nevis to augstā skābuma vai sārmainības dēļ.

Dažas izplatītas skābes ir etiķis, kura pH ir 3, un citronu sula ar pH 2. Dažas izplatītas bāzes ir cepamā soda ar pH 9 un amonjaks, kura pH ir 11. Kuņģa skābes pH ir 1, tāpēc pamata šķīdumi, piemēram, cepamā soda, var palīdzēt neitralizēt kuņģa skābi. Bezrecepšu antacīdiem parasti ir pH 10.