Kādi ir dažādi sadegšanas produktu veidi?

Tīras sadegšanas produkti ietver CO2, H2O un enerģiju. Šāda veida reakcijās kā sadegšanas produkti neveidojas citas gāzes vai cietas daļiņas. Šāda līdzsvarota reakcija ir propāna reakcija, kas ir alkāns, reaģējot ar skābekli:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Ja degšanas reakcija notiek vidē, kurā nav skābekļa, var rasties dažādi sadegšanas produkti. Brīvais ogleklis, plašāk pazīstams kā sodrēji, un oglekļa monoksīds tiek ražots kopā ar CO2, H2O un enerģiju. Kvēpu kā sadegšanas produkta veidošanās ir iemesls, kāpēc nepilnīgu sadegšanu sauc arī par netīro sadegšanu. Ķīmiskajā rūpniecībā gazifikatori sadedzina uzliesmojošus materiālus vidē, kurā nav skābekļa, lai iegūtu sintēzes gāzi, kas sastāv no ūdeņraža un oglekļa monoksīda. Ārpus ķīmiskās rūpniecības iekšdedzes dzinējos un slikti vēdināmās krāsnīs bieži notiek nepilnīga sadegšana.

Skābeklis no gaisa ir visizplatītākais skābekļa avots lielākajai daļai degšanas reakciju. Tomēr gaiss lielākoties sastāv no slāpekļa, un degšanas laikā slāpeklis spēj radīt vairākus savus sadegšanas produktus. Slāpekļa oksīda gāzes, ko bieži dēvē par NOX gāzēm, var veidoties degšanas reakcijā. Visizplatītākā NOX gāze ir toksiskais slāpekļa dioksīds (NO2). Var veidoties arī amonjaks (NH3) un nāvējošs ciānūdeņradis (HCN).

Arī halogēni, sērs un fosfors var radīt savus sadegšanas produktus. Halogēni, piemēram, hlors, var reaģēt ar brīvo radikāļu ūdeņradi, veidojot ķīmiskas vielas, piemēram, hlorūdeņradi (HCl). Sērs var radīt toksiskas un nepatīkami smakas ķīmiskas vielas sēra dioksīdu (SO2) un sērūdeņradi (H2). Ja sadegšanas reakcijā ir fosfors, tas rada fosfora pentoksīdu (P2O5) kā baltas cietas daļiņas.

Ogļūdeņraža degvielas tendenci dot priekšroku tīriem vai netīriem sadegšanas produktiem var novērtēt, pārbaudot reakcijas siltuma izvades potenciālu un reakcijas ierosināšanai nepieciešamo enerģiju. Siltuma izvades potenciāla palielināšana palielina degvielas tendenci uz nepilnīgu sadegšanu. Propāns, kam nav nepieciešams daudz enerģijas, lai uzsāktu degšanu, mēdz degt tīri. Savukārt aromātiskie savienojumi, piemēram, benzols un toluols, degot mēdz radīt daudz kvēpu.