Kāds ir savienojums starp nātrija bikarbonātu un sērskābi?

Sērskābe ir viena no spēcīgākajām neorganiskajām jeb “minerālajām” skābēm. Atšķirībā no daudzām citām stiprām skābēm, piemēram, slāpekļskābes (HNO3) un sālsskābes (HCl), sērskābes struktūrā ir divi ūdeņraža atomi. Šķīdumā tie ir ūdeņraža jonu formā. Ja abus ūdeņraža jonus aizstāj vai neitralizē, iegūtais produkts ir pilns sāls, piemēram, kālija sulfāts (K2SO4). No otras puses, ja tiek aizstāts tikai viens ūdeņraža jons, produkts ir pussāls, ko dažreiz sauc par skābes sāli – šajā gadījumā kālija hidrogēnsulfāts (KHSO4), iespējams, labāk pazīstams kā kālija bisulfāts.

Tagad būs skaidrs, ka nātrija bikarbonāts ir tikai skābes sāls vai pussāls, un tas rodas, neitralizējot tikai vienu pieejamo ūdeņraža jonu, kas atrodams tā sākotnējā ogļskābē (H2CO3). Šī skābe tiek pakļauta daļējas neitralizācijas reakcijai NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O, nevis 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O, pēdējā atspoguļo pilnīgu neitralizāciju. Tādējādi savienojums starp nātrija bikarbonātu un sērskābi ir stipras bāzes skābes sāls daļēja neitralizācija ar stipru skābi. Vēl viena iespēja ir daļēja, nevis sērskābes, bet nātrija bikarbonāta neitralizācija, lai iegūtu nātrija bisulfātu, izmantojot reakcijas vienādojumu NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + CO2↑.

Abi savienojumi, nātrija bikarbonāts un sērskābe, ir rūpnieciski ļoti svarīgi. Sērskābi komerciāli izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā, tēraudā, svina-skābes akumulatoros un naftas pārstrādē. Nātrija bikarbonāts parasti ir droši lietojams, un tas ir noderīgs skābes, īpaši sērskābes noplūdes gadījumos. Tas ir svarīgi arī ēdiena gatavošanā, dažu mazu ugunsgrēku risināšanā, kā arī higiēnā un medicīnā. Pilnīgas neitralizācijas produkts starp nātrija bikarbonātu un sērskābi, nātrija sulfāts, ir bagātīgs dažu citu rūpniecisko procesu blakusprodukts.