Sērskābe ir gan spēcīga skābe, gan spēcīgs dehidratators. Tas ir izgatavots no sēra elementa atvasinājuma, tā trioksīda SO3. Nātrija hidroksīdu var izgatavot arī no tā oksīda Na2O, no paša metāla vai izmantojot vairākus citus procesus, tostarp elektrolīzi. Metāliskais nātrijs ir visizplatītākais no sārmu metāliem, un tā hidroksīds ir spēcīga bāze. Sērskābes un nātrija hidroksīda kombinācija var radīt vienu no diviem savienojumiem, nātrija skābes sulfātu (sauktu arī par nātrija bisulfātu (NaHSO4)) vai nātrija sulfātu (Na2SO4).
Bisulfāta pagatavošanai no sērskābes un nātrija hidroksīda ir nepieciešama reaģentu molu attiecība viens pret vienu — viens mols ir molekulmasa gramos. Sulfātu veido, apvienojot divus molus nātrija hidroksīda tikai ar vienu molu sērskābes. Pēc virknes iepriekšēju darbību sēra trioksīdu, ko dažreiz sauc par sērskābes anhidrīdu, var reaģēt ar ūdeni, veidojot sērskābi SO3 + H2O → H2SO4.
Nātrija hidroksīdu sagatavo elektrolītiski, vienkāršoto vienādojumu rakstot 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑. Reakcija, kuras rezultātā veidojas skābes sulfāts, ir NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O. Šis savienojums ir gan sāls, gan skābe, un to var reaģēt ar papildu nātrija hidroksīdu šādi: NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.
Sērskābes un nātrija hidroksīda reakciju, veidojot sāli, sauc par “skābes-bāzes” reakciju — sasniedzot pH 7.0, līdzīgi kā tīram ūdenim, diapazonā no 0 līdz 14, sauc par “neitralizāciju”. Bisulfāta veidošanās ir nepilnīga vai daļēja neitralizācija. Lai gan NaHSO4 nav tik skābs kā nereaģējusi sērskābe, viena molāra (1.0 m) skābes-sāls ūdens šķīduma pH ir mazāks par 1.0. Šī iemesla dēļ pH pazemināšanai dažreiz tiek izvēlēts nātrija bisulfāts. Nātrija bisulfāts ir noderīgs arī metāla apdarē, tīrīšanā un kā kodināšanas līdzeklis.
Neitrālu nātrija sulfātu komerciāli pārdod kā dekahidrātu (kas nozīmē “desmit ūdeņi”), Glaubera sāli (Na2SO4·10H2O). Nātrija sulfātu bez ūdens var iegādāties arī kā “bezūdens” sāli. To galvenokārt izmanto pulverveida veļas mazgāšanas līdzekļos un tekstilizstrādājumu ražošanā; to izmanto arī papīra rūpniecībā. Nav vēlams, nātrija sulfāts ir viskozes ražošanas blakusprodukts. Vēl ļaunāk, ir zināms, ka tas uzbrūk betonam un javai, radot risku jaunām, kā arī esošām konstrukcijām.
Rīkojoties ar sērskābi un nātrija hidroksīdu, jāievēro piesardzība. Reaģenti paši par sevi ir bīstami, un, ja tie ir tīri vai pat tikai koncentrētā šķīdumā, reakcija ir vardarbīga. Lai gan tas rodas, apvienojot ļoti bīstamās ķīmiskās vielas sērskābi un nātrija hidroksīdu, nātrija sulfātu neuzskata par bīstamiem atkritumiem.