Sērskābe un sālsskābe ir spēcīgas skābes, kuras abas ir kodīgas un bīstamas koncentrētā veidā. Sērskābe (H2SO4) ir bezkrāsains, nedaudz viskozs, eļļains šķidrums, un tas ir bīstamākais no abiem. Sālsskābe (HCl) ir bezkrāsains, bez smaržas šķidrums, kas vairāk atgādina ūdeni nekā viskozākā sērskābe, un to sauc arī par sārņu skābi. Galvenā saistība starp sērskābi un sālsskābi, papildus īpašību līdzībām, ir fakts, ka sālsskābi var sintezēt no sērskābes un parastā galda sāls.
Abas skābes ir stipri kodīgas, un tās ir daudz pielietojamas rūpniecībā un zinātnē. Sērskābe ir viena no visizplatītākajām rūpnieciskajām ķīmiskajām vielām, un patiesībā sērskābes ražošanu dažreiz izmanto kā vienu no valsts rūpniecības attīstības līmeņa mērierīcēm. Katru gadu pasaulē tiek saražoti miljoniem tonnu sērskābes.
Sālsskābe ir vēl viena svarīga rūpnieciskā ķīmiskā viela, un to izmanto vairākos veidos. Tas dabiski sastopams arī daudzu dzīvnieku gremošanas sulā. Sērskābe rodas arī dabā, kad vulkānisko procesu rezultātā atmosfērā tiek izdalīta sērūdeņraža gāze. Pēc tam tas sajaucas ar ūdens tvaikiem, veidojot skābi, kaut arī ļoti vājā formā.
Abām skābēm ir kopīga saikne arī citos veidos, galvenokārt dažās ķīmiskajās īpašībās. Tie abi spēj reaģēt un pat izšķīdināt plašu elementu un savienojumu klāstu, lai gan dažas vielas, piemēram, stikls un daži metāli, ir imūnas pret vienu vai abām šīm skābēm. Skābes ir savienojumi, kas ķīmiskās reakcijās nodod ūdeņraža jonu, un, sajaucoties ar metāliem, veidojas ūdeņraža gāze. Sērskābes un sālsskābes pH ir mazāks par 7, un tās reaģē ar jebkuru bāzi, kas ir viela ar pH virs 7. Abas šķīst arī ūdenī.
Galvenais savienojums starp sērskābi un sālsskābi ir procesā, ko sauc par Manheimas procesu, kurā sērskābi izmanto sālsskābes iegūšanai. Manheimas procesā tīru sērskābi sajauc ar parasto galda sāli (NaCl), izraisot reakciju, kuras rezultātā veidojas nātrija sulfāts (NaS2O4) un hlorūdeņradis, kas ir sālsskābe gāzveida formā. Gāzi atdzesē un sajauc ar ūdeni, radot sālsskābi.