Kā neitralizēt sērskābi?

Visa neitralizācija attiecas uz procesu, kurā skābes vai bāzes savienojums tiek iestatīts uz neitrālu vai vidēju pH skalas līmeni, kur precīzs neitrāls rādījums ir 7. Ja tiek paaugstināta skābe, kuras pH ir zemāks par -7. līdz neitrālam līmenim, to bieži dēvē par skābes neitralizēšanas spēju jeb ANC. Ja bāzes šķīdums tiek pazemināts no pH, kas augstāks par-7, līdz neitrālam līmenim, to sauc par tā sārmainības pazemināšanu vai pozitīvu ANC.

Tā kā sērskābes radītā bīstamība ietver smagus ādas vai gļotādu apdegumus un ātras ķīmiskas reakcijas ar metāliem, saskaroties ar metāliem, ir svarīgi rūpīgi rīkoties pat ar atšķaidītu sērskābi. Sērskābes šķīdumu parasti pārdod 98% koncentrācijā. Lai sērskābi neitralizētu ar ūdeni, lai to varētu droši atbrīvoties, ir ieteicams skābi lēnām pievienot tādam auksta ūdens daudzumam, kas ir desmit reizes lielāks par skābes tilpumu. Pēc tam skābi var uzņemt virs neitrāla pH 7, pievienojot tādus savienojumus kā nātrija karbonāts vai nātrija hidroksīds, kas vajadzības gadījumā var paaugstināt tās bāzes līmeni līdz pH 9.

Atšķaidītu sērskābi ar koncentrāciju 50% vai mazāku var apstrādāt vieglāk. Viena no ieteicamajām metodēm, lai neitralizētu sērskābes koncentrāciju, kas ir vāja, ir pievienot šķidrumam nelielu daudzumu nātrija bikarbonāta, kas vairāk pazīstams kā cepamā soda, un novērot rezultātus. Skābe putos, reaģējot ar nātrija bikarbonātu, un, kad šis putošanas process vairs netiek novērots, šķīdums ir sasniedzis drošu neitrālas un bāzes pH līmeni no 6 līdz 9.

Lai gan sērskābes neitralizācijai var izmantot daudzus savienojumus, bieži tiek izmantoti vairāki parastie savienojumi. Daži no tiem ir piemērotāki laboratorijas apstākļiem, jo ​​tie ir bīstami atsevišķi, piemēram, kaustiskā soda, NaOH. Amonjaka savienojumi ir arī izplatīts neitralizators ar bāzisku raksturu, piemēram, amonija hidroksīds, NH4OH. Ķimikālijas, kas ir bagātīgas un viegli pieejamas, ietver kalcija karbonātu, ko biežāk dēvē par kaļķi vai kaļķakmeni, un kalcija hidroksīdu.