Sērskābes ūdens ir jebkurš sērskābes un ūdens maisījums, un tas ir visizplatītākais skābes pārdošanas veids. Latīņu vārds ūdenim ir aqua, no kurienes cēlies termins ūdens. Sērskābi jeb H2SO4 plaši izmanto ķīmiskajā apstrādē, akumulatoriem un kā dehidratējošu līdzekli ūdens atdalīšanai no citiem materiāliem.
Kad sērskābi sajauc ar ūdeni, ūdeņraža atomi kļūst par joniem, kas nozīmē, ka tie atdalās no skābes molekulas, attīsta nelielu elektrisko lādiņu un ir pieejami, lai reaģētu ar citām molekulām. Tā kā katrā molekulā ir divi ūdeņraža atomi, sērskābi sauc par divbāzisko skābi. Jonizācijas procesā ir nepieciešams ūdens, tāpēc lielākajā daļā ķīmiskās apstrādes tiek izmantota sērskābe.
Sērskābei ir tāda afinitāte jeb spēcīga pievilcība ūdenim, ka stipru skābi var izmantot citu ķīmisko vielu žāvēšanai. To sauc par dehidratāciju, kas nāk no ūdens, kas grieķu valodā apzīmē ūdeni. Kad skābe absorbē ūdeni, tā kļūst par vājāku sērskābes ūdens šķīdumu, un galu galā tā ir jāaizstāj ar svaigu skābi vai jāreģenerē stiprā skābē. Sērskābes pievienošana ūdenim rada lielu karstumu, kas jākontrolē, lai maisījums nevārītos.
Ir divi galvenie komerciālie veidi sērskābes iegūšanai: svina kamera un kontaktprocesi. Svina kameras procesā, kas tika izgudrots 1700. gados, tiek izmantota sēra un kālija nitrāta jeb salpetra reakcija ar tvaiku ar svinu pārklātā reaktorā, veidojot sēra trioksīdu. Sēra trioksīdu var izšķīdināt ūdenī, veidojot sērskābi, kuras koncentrācija parasti ir aptuveni 70%.
1830. gados tika izgudrots kontaktu process, lai radītu skābi, kas ir koncentrētāka. Šajā procesā tiek izmantots metāla katalizators, kura ražošana ir dārga, bet var radīt skābes koncentrāciju līdz 98%. To sauc par koncentrētu skābi, un tā parasti ir iecienītākā ražošanas metode 20. un 21. gadsimtā.
Sērskābes ūdens ir izplatīta izejviela mēslošanas līdzekļu, citu ķīmisko starpproduktu un svina-skābes transportlīdzekļu akumulatoru ražošanai. Kopš 20. gadsimta sākuma akumulatori, kas izgatavoti no svina plāksnēm, kas suspendētas sērskābes šķīdumā, bija izplatīts veids, kā ražot elektroenerģiju transportlīdzekļiem, kuģiem un lidmašīnām. Svins reaģē ar skābes šķīdumu, veidojot molekulāros jonus, kas rada elektrisko strāvu.
Kad akumulators rada enerģiju, svins un skābe reaģē, veidojot svina sulfātu, kas ir balts pulveris, kas sakrājas akumulatora apakšā. Šīs baterijas ir atkārtoti uzlādējamas, kas nozīmē, ka caur akumulatoru nosūtītā elektriskā strāva mainīs šo reakciju un ļaus svinam atkārtoti nogulsnēties uz plāksnēm. Uzlādes laikā sulfāta joni veidos sērskābi, kas akumulatorā radīs koncentrētāku maisījumu un nepieciešamības gadījumā nodrošinās vairāk elektroenerģijas.