Nātrija karbonāts un sērskābe — svarīgas ķīmiskas vielas atsevišķi un kopā — atrodas pH skalas pretējās pusēs; nātrija karbonāts (Na2CO3) ir diezgan bāzisks sāls, savukārt sērskābe (H2SO4) ir viena no spēcīgākajām minerālskābēm. Rūpīgi apsverot tā ķīmisko struktūru, atklājas, ka nātrija karbonātu var iegūt no nātrija hidroksīda (NaOH) un ogļskābes (H2CO3); tik vājas skābes sāls ar tik stipru bāzi nav neitrāls, bet bāzisks. Vienādojums šim ir 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O. Alternatīvi, ja nātrija hidroksīds tiek pakļauts gaisam, tas ļoti lēni absorbē oglekļa dioksīdu (CO2) no atmosfēras, ievērojot attiecību 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. Jebkurā gadījumā reakcija starp nātrija karbonātu un sērskābi ir Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2, kur Na2SO4 ir nātrija sulfāta ķīmiskā formula.
Nātrija karbonātam ir vēsturisks nosaukums “mazgāšanas soda”, jo tā sārmaino jeb bāzes īpašību dēļ tas uzlabo veļas mazgāšanas līdzekļu darbību. Vēl viens tās nosaukums ir sodas pelni, jo agrīnais primārais avots bija no koku pelniem, jūraszālēm un citiem organiskiem materiāliem. Mūsdienās tā vissvarīgākā izmantošana — veido gandrīz pusi no kopējā ražošanas apjoma — ir stikla ražošanā. Tomēr gandrīz 30% no tā tiek izmantoti ķīmisko vielu ražošanai. Nātrija karbonātu un sērskābi laboratorijā izmanto kā standartus, pēc kuriem var novērtēt citas vielas.
Sērskābe ir viena no svarīgākajām rūpnieciskajām ķīmiskajām vielām visā pasaulē, jo īpaši Āzijā un Amerikas Savienotajās Valstīs, un tā ir īpaši svarīga fosfātu mēslošanas līdzekļu ražošanā. Rayon — sākotnēji zīda aizstājējs — ražošanā izmanto sērskābi. Nātrija sulfāts, galvenais viskozes ražošanas blakusprodukts, parasti netiek iegūts, apvienojot nātrija karbonātu un sērskābi. Drīzāk tas rodas, ja nātrija hidroksīdu (NaOH) — tā saukto kaustisko soda — izmanto, lai neitralizētu “izlietoto” skābi. Skābi izmanto arī automašīnu akumulatoros, tērauda ražošanā un sprāgstvielu ražošanā.
Ūdens molekulas asociējas ar vienkāršo Na2SO4 molekulu, veidojot hidratācijas produktus, tostarp ēkām kaitīgo heptahidrātu (Na2SO4·7H2O). Bojājumi rodas tāpēc, ka šķīstošie sāļi var nokļūt porās un radīt stresu; par laimi, vēl viens hidrāts — Glaubera sāls (Na2SO4·10H2O), dekahidrāts — tiek novērtēts attiecībā uz pozitīvu izmantošanu latentā siltuma uzglabāšanā apkures un dzesēšanas sistēmās. Celulozes rūpniecība papīra ražošanā izmanto nātrija sulfātu Kraft procesā. Medicīnā sāli izmanto kā katarsisku, diurētisku un attīrošu līdzekli.