Starp varu un sērskābi ir daudz savienojumu. Varš nešķīst daudzās skābēs, bet koncentrētā sērskābē, reaģējot, sadalās. Apvienojot varu un sērskābi, var iegūt hidrātus vai vara jonus, kas ir iestrēguši ūdenī. Elektrību var radīt, kad varš nonāk saskarē ar atbilstošu sērskābes šķīdumu. Vara sāļus var iegūt sērskābes un vara oksīda reakcijā.
Sajaucot varu un sērskābi, vara maina īpašības un oksidējas vai reaģē. Šī oksidēšana liek varam izšķīst vara savienojumos, kas veido gan hidrātus, gan jonus. Vara joni ir suspendēti šķīdumā sērskābes skābju īpašību dēļ, kas arī rada sulfāta jonus. Hidrāti ir kā joni, tikai tie izmanto ūdeni, lai ar vara joniem veidotu kompleksus jonus. Pārējie joni paliks suspendēti, jo tie līdzsvaro elektrisko lādiņu starp vara un sulfāta joniem.
Vara sulfāts, sāls, ir līdzīgs vara un sulfāta joniem. Kad viss ūdens ir noņemts, šie hidrātu joni veido sāli, ko sauc par bezūdens vara sulfātu. Šo sāli var iegūt tieši, sajaucot sērskābi un vara oksīdu, bāzi. Reakcijā ūdens atdalās, un sāls veidojas dabiski bez žāvēšanas. Šo koncentrēto vara un sērskābes formu var izmantot arī elektroenerģijas ražošanai.
Elektroenerģijas ražošana no vara sulfāta tiek veikta, izmantojot atšķaidītas sērskābes un bezūdens vara sulfāta šķīdumu. Izmantojot atšķaidītu sērskābi, netiks oksidēts vara metāls, kas tiks izmantots kā elektriskā plāksne. Izmantojot vara plāksni, cinka plāksni un elektrības vadus, ir iespējams nosūtīt papildu lādiņu no joniem, ko sāls veido vājajā skābē, uz nelielu spuldzi. To var izdarīt, ievietojot abas plāksnes šķīdumā un pieskaroties vadiem spuldzes metāla daļai. Cinks, iegremdējot sērskābē, ražos ūdeņraža gāzi, tāpēc elektrības iekārtā var rasties pietiekami daudz gāzes, lai, ieelpojot, varētu rasties aizrīšanās.
Varš ir mazāk reaģējošs nekā daudzi metāli, taču tas reaģē ar sērskābi. Šai saistībai ar sērskābi ir daudz pielietojumu rūpniecībā un ķīmijas apguvē. Sēra dioksīds rodas, kad vara metālu karsē koncentrētā sērskābē, un iegūtie vara joni var viegli reaģēt vairākās citās ar varu saistītās reakcijās.