Kas ir atomu orbitāle?

Kad enerģijas līmenis ieskauj kodolu, to sauc par s orbitāli, un, kad orbitāle izplatās uz abām pusēm, to identificē kā ap orbitāli. Atomu orbitālēm ir arī dažādas citas formas, kas palīdz aprakstīt elektronu kā viļņu dabu, kas ieskauj kodolu. Atomi ar vienu elektronu ir strukturēti kā planēta ar atmosfēru, un šķiet, ka atomi ar daudziem elektroniem tos ieskauj elektronu mākonis. Elektroniem, kas atrodas netālu no kodola, ir zemāka enerģija, savukārt orbitāles kļūst sarežģītākas augstākos enerģijas līmeņos tālāk no kodola.

Kvantu skaitli izmanto, lai definētu elektronu enerģijas stāvokļus, un elektroni maina enerģijas līmeni, izstarojot vai absorbējot enerģiju. Jebkurā brīdī atoma stāvokli nosaka, analizējot tā elektronu konfigurāciju, kas var mainīties, mijiedarbojoties ar citiem atomiem un molekulām vidē. Jebkurā līmenī ir līdz trim p orbitālēm, izņemot pirmo ap kodolu, un jo augstāks enerģijas līmenis, jo orbitāle ir izstiepta. Katrā atomu orbitālē ir divi elektroni, kas atšķiras pēc to griešanās virziena.

Iesaistītajos atomos katra atoma orbitāle mijiedarbojas molekulu un savienojumu veidošanās laikā. Lineārās kombinācijas atomu orbitālēs divi vai vairāki atomi var koplietot elektronus starp katra orbitālēm. Hibridizācijas atomu orbitāļu teorija apraksta molekulas formu, kad to saista viens atoms, nevis daži. Tas var ietvert gan s, gan p orbitāļu kombināciju, un ir norādīts arī elektronu skaits. Katra elektrona atomu orbitāli atomā pēta kvantu mehānikas eksperti, lai izprastu atomu sarežģītību un to mijiedarbību.