Kas ir elektrofils?

Vārda “elektrofils” burtiskā nozīme ir “elektronus mīlošs”, kas apzīmē tā tendenci piesaistīt elektronus. Kad elektrofils ir brīvs vidē, tam ir pozitīvs lādiņš, jo vienam no tā atomiem vai molekulām trūkst viena vai vairāku elektronu. Lai varētu veikt ķīmisko reakciju, elektrofilam jāatrodas pie savienojuma vai grupas, kam ir pārmērīgs negatīvais lādiņš un kam ir tendence izdalīt elektronus. Šādu grupu sauc par nukleofilu. Kad elektrofils atrodas šāda reakcijas partnera tuvumā, tas pieņems elektronu pāri no nukleofila un veiks saistīšanas reakciju, kuras rezultātā tiks izveidoti jauni ķīmiskie savienojumi.

Neatkarīgi no pozitīvi lādētiem savienojumiem vai grupām, polarizētās molekulas, kas kopumā ir neitrālas, faktiski var uzvesties kā elektrofilas, ja to elektrofīlā daļa ir tuvu nukleofilam. Elektrofilus parasti uzskata par Lūisa skābēm, kas ir termins savienojumiem, kas ķīmiskās reakcijas laikā faktiski saņem elektronus. Dažas no tām ir BrØnsted skābes, un tie ir savienojumi, kas ķīmiskās reakcijas laikā faktiski ziedo protonus vai ūdeņraža jonus. Jebkurā gadījumā rezultāts ir tāds, ka elektrofils tiek negatīvi uzlādēts.

Ķimikāliju elektrofīlās īpašības ir acīmredzamas organiskajā ķīmijā. Elektrofils parasti ir viens no iepriekšminētajiem savienojumiem, un nukleofils ir liela organiska molekula. Saistīšana notiek, atņemot dubultās vai trīskāršās saites starp oglekļa atomiem, elektrofilu aromātisku aizstāšanu ar citām esošajām grupām vai pievienojot sarežģītās organiskās molekulas polarizētai sadaļai.

Elektrofilus sarindo arī pēc to reaktivitātes pakāpes vai tendences pieņemt elektronus. Šīs reaktivitātes mērs ir tā sauktais elektrofilitātes indekss ω, kas norāda tā makroskopisko elektrisko jaudu. Augstāks elektrofilitātes indekss norāda, ka savienojums ir elektrofīlāks.