Kas ir Etāns?

Etāna gāzes ķīmiskā formula ir C2H6, kas ietver to parafīna sērijā, kas atbalsta standarta formulu CnH2n+2. Tas ir stabils savienojums un parāda izturību pret reaktivitāti. Tā molārā masa ir 30.07 grami uz molu (g/mol). Etāna kušanas temperatūra ir -181.76 ° C (89.34 K), bet tā viršanas temperatūra ir -88.6 ° C (184.5 K).

Tā kā tas nav polārs, tas šķīst polāros šķīdinātājos, piemēram, ūdenī. Parasti etāna šķīdība ir diezgan zema, lai istabas temperatūrā izveidotu viendabīgu šķīdumu. Tāpat kā visi alkāni, tas ir arī viegli uzliesmojošs. Gāzes pilnīga sadegšana rada oglekļa dioksīdu un ūdeni, kā arī izdalās 1561 kilodžouls uz molu (kJ/mol).

Nepilnīga vai daļēja gāzes sadegšana izraisa viena oglekļa savienojumu, piemēram, oglekļa monoksīda un formaldehīda, veidošanos. Papildu nenozīmīgi produkti, kas rodas etāna daļējas sadegšanas laikā, ir acetaldehīds, metanols, etanols un metāns. Strukturāli tam ir viens no vienkāršākajiem režģiem starp visiem alkāniem, kas sastāv no vienas oglekļa-oglekļa saites.

Etāns tiek klasificēts kā tīrs kurināmais, un tas ir arī otrā galvenā dabasgāzes sastāvdaļa pēc metāna. Papildus dabasgāzei tā dabiski sastopama arī kā izšķīdināta sastāvdaļa naftas eļļā. Izņemot šo, tas ir galvenais blakusprodukts darbībās, kas saistītas ar naftas pārstrādi un ogļu karbonizāciju.

Etānu galvenokārt izmanto etilēna ražošanai, izmantojot tvaika krekinga procesu. Parasti šajā procedūrā ūdeņraža reducēšanai izmanto kādu citu līdzekli, izņemot skābekli. Reakciju veic augstākā temperatūrā, diapazonā no 600° – 900° C (873.15 – 1,173.15 K). Etilēns ir nozīmīgs komerciāls produkts, ko plaši izmanto pārtikas nogatavināšanas procesa paātrināšanai, metināšanas gāzes ražošanai, kā arī galvenā sastāvdaļa Levinšteina sēra sinepju ražošanā, kas ir nāvējoša ķīmiskā ieroča gāze.