Fosfors ir ķīmiskais elements slāpekļa grupā, ko periodiskajā elementu tabulā identificē ar simbolu P. Nemetāliskais elements ir ārkārtīgi reaģējošs un arī ļoti toksisks, lai gan tas ir arī svarīgs minerāls vairumā dzīvo organismu. Fosfora savienojumi tiek izmantoti daudzos veidos, un lielākā daļa cilvēku katru dienu mijiedarbojas ar kādu no elementa formām. Kad kāds sit sērkociņu, apaugļo dārzu vai izmanto lielāko daļu elektronikas, šis elements ir iesaistīts.
Fosfora atklāšana ir piedēvēta alķīmiķim Hennigam Brandtam, kurš veiksmīgi izolēja to no urīna 1660. gadu beigās. Brends atzīmēja, ka viņa atklājumam piemīt dīvaina īpašība mirdzēt, kad tas tika pakļauts gaisam, un viņš to nosauca grieķu fosfora vārdā, kas nozīmē “vakara zvaigzne”. Fosfora atomu skaits ir 15, un tas ir starp vieglākajiem ķīmiskajiem elementiem, un tas ir reti sastopams tīrā veidā.
Tāpat kā citiem slāpekļa grupas elementiem, fosfora struktūras īpatnība liek tam izveidot ļoti spēcīgas saites ar citiem elementiem. Papildus tam, ka elements ir ļoti reaktīvs, tas arī nodrošina, ka tas parādās daudzos savienojumos. Viena no svarīgākajām fosfora savienojumu grupām ir fosfāti. Ir daudz fosfātu piemēru; lielākā daļa cilvēku droši vien ir pazīstami ar kalcija fosfātu, minerālu, kas veido lielāko daļu kaulu struktūras.
Kopā ar vairākiem citiem elementiem fosforam piemīt allotropija, kas nozīmē, ka tā tīrā forma vienā un tajā pašā stāvoklī var parādīties vairākos veidos. Ogleklis ir vēl viens šāds elements, kas parādās radikāli atšķirīgos, bet joprojām tīros dimanta un ogļu veidos. Fosforam ir trīs allotropi; balts, sarkans un melns. Baltā krāsa ir toksiskākā un reaktīvākā no trim, tā parādās kā vaskaina cieta viela, kuras krāsa ir no baltas līdz dzeltenai.
Saskaroties ar gaisu, baltais fosfors sāks degt, un elements arī spīd tumsā. Karstuma vai gaismas iedarbība pārvērš to sarkanajā fosforā — daudz stabilākā alotropā, ko izmanto, lai izgatavotu, piemēram, sērkociņus. Ja balto fosforu karsē zem spiediena, tas pārvēršas melnajā fosforā. Visas šīs formas ir tīras, taču tās izskatās un uzvedas ļoti atšķirīgi.
Papildus sērkociņiem fosforu izmanto arī aizdedzes iekārtās, mēslošanas līdzekļos un uguņošanas ierīcēs. Dažiem izstrādājumiem var būt pretkorozijas pārklājums, kas izgatavots no fosfora, un elements tiek izmantots arī kā palīgviela elektronikas ražošanā. Tā kā elements ir toksisks, ar tīrām formām, tāpat kā ar daudziem tā savienojumiem, jārīkojas uzmanīgi.