Kas ir ķīmiskais savienojums?

Atkarībā no atomiem savienojumu var saturēt dažādas ķīmiskās saites. Saites veidojas, mijiedarbojoties atomu elektronu apvalkiem dažādās orbitālās konfigurācijās. Atkarībā no elektronu skaita, kas riņķo ap atoma kodolu, un telpas daudzuma orbitālēs, noteikti atomi ir pakļauti saitēm ar noteiktiem cita veida atomiem. Lūisa punkti, grafiskā sistēma, kas attēlo salikto saišu veidus, kas nosaukta ķīmiķa Gilberta Lūisa vārdā, bieži tiek mācīta vidusskolas ķīmijas stundās. Par ķīmisko saišu esamību tiek spekulēts vismaz kopš 12. gadsimta, lai gan visa joma bija vāji izprasta, līdz 1916. gadā Lūiss ieviesa elektronu saišu jēdzienu.

Ja atomam ir “pilns” elektronu apvalks, tas ir ļoti nereaktīvs un nesaistās ar citiem atomiem. Šos elementus var atrast periodiskās tabulas labajā malā, un tos sauc par cēlgāzēm. Piemēri ir hēlijs, neons un argons.

Ķīmiskajos savienojumos visizplatītākais saišu veids ir kovalentā saite, kur abiem to sastāvā esošajiem atomiem ir līdzīga elektronegativitāte, kā rezultātā elektroni tiek sadalīti vienmērīgi. Elektronu orbitāles pārklājas, un viens elektrons var riņķot ap abiem atomu kodoliem, kas nepieder tikai ne vienam, ne otram. Molekulas, ko satur kovalentās saites, piemērs ir dimants. Otrs saišu veids, jonu saite, rodas atomos ar ievērojamām elektronegativitātes atšķirībām, kur šis viens atoms dominē elektronu piegādē. Tās mēdz būt nedaudz vājākas nekā kovalentās saites. Piemērs ir nātrija hlorīds vai sāls.

Pastāv arī citi saišu veidi: metāla saites, van der Vālsa spēki un vairāki citi. Tie kopā veido visus ķīmiskos savienojumus Visumā.