Kas ir līdzvērtīgs svars?

Līdzvērtīgu svaru tabulas, kuru pamatā ir ūdeņraža reakcijas, tika saliktas 18. gadsimta beigās. Ūdeņradis tika izmantots kā standarts, jo tas ir vismazāk masīvais elements; tomēr tas nereaģē viegli ar daudziem elementiem. Viegli attīrāmi un pieejami metāli viegli veido oksīdus, un tos bieži izmantoja kā eksperimentālu pamatu ekvivalentu vērtību noteikšanai.

Metāla masas pieaugums tika attiecināts uz skābekļa saturu metāla oksīdā. Šis svars tika izmērīts, dalīts ar astoņiem un norādīts kā šī metāla ūdeņraža ekvivalenta svara grami. Svars tika dalīts ar astoņiem, jo ​​skābeklis reaģē ar ūdeņradi ar svara attiecību astoņi pret vienu, veidojot ūdeni. Skābeklis tika uzskatīts par ķīmisko pretstatu ūdeņradim. Mūsdienu ķīmiķi piekrīt, ka skābeklis piedalās oksidēšanas reakcijās un ūdeņradis reducēšanas reakcijās.

Šī procedūra darbojās labi, kamēr reakcija nebija pārāk sarežģīta. Daudziem metāliem ir dažādi oksīdi, jo tie var iegūt stabilus savienojumus vairāk nekā vienā valences konfigurācijā vai oksidācijas stāvoklī. Tā kā ķīmiķi uzzināja vairāk par viņu veikto reakciju raksturu, periodiskā diagramma aizstāja iepriekšējās tabulas.

Aprēķini, kas veikti, izmantojot ekvivalento svaru tabulu, ir sekmīgi, izmantojot molārās masas. Molārs attiecas uz reaģēšanai pieejamo atomu skaitu. Reakcijas apjoms ir balstīts uz šo skaitli, nevis reaģentu masu. Atomu molam ir 6.023 x 10 23 atomi.

Ūdeņraža standarta izmantošana ilustrē atšķirību. Ir zināms, ka ūdens satur divus ūdeņraža atomus uz vienu skābekļa atomu. Tā kā skābekļa molārā masa ir 16 grami uz molu, bet ūdeņraža molārā masa ir 1 grams uz molu, tad masas attiecība ir astoņi pret vienu, skābeklis pret ūdeņradi. Molu attiecība ir divi pret vienu, ūdeņradis pret skābekli, kas atspoguļo faktisko sastāvu.

Atsevišķās ķīmijas jomās ierobežotos kontekstos joprojām tiek izmantots līdzvērtīgs svars. Skābju-bāzes ķīmijā ekvivalents svars ir ķīmisko vielu masa, kas reaģē ar 1 molu hidronija (H3O+) jonu vai 1 molu hidroksīda jonu (OH-). Reducēšanas-oksidācijas reakcijās ekvivalents svars ir vielas masa, kas pieņem vai nodod vienu elektronu molu.

Kalnrūpniecībā, lai aprakstītu rūdas koncentrāciju paraugā, tika izmantoti ekvivalenti svari. Piemēram, sudrabs no šķidra šķīduma izgulsnēsies kā sudraba hlorīds. Ekvivalentais svars ir sudraba hlorīda masa, kas satur 1 gramu sudraba metāla.

Polimēru ķīmiķi reaģē uz garām molekulām ar aktīvām sānu grupām, veidojot izturīgus šķērssaistītus polimērus. Aktivitāti vai reakcijas afinitāti var izmērīt līdzvērtīgos svaros. Ar vienādu svaru sveķi radīs tādu pašu šķērssavienojuma pakāpi tajās pašās polimēru grupās.