Kas ir formulas svars?

Formulas svars raksturo savienojuma molekulmasu. Molekulmasu nosaka, dalot konkrētās ķīmiskās vielas gramu skaitu ar konkrētās ķīmiskās vielas molu skaitu. Mols ir konstante, kas nosaka, cik molekulu atrodas noteiktā vielas daudzumā. To sauc par Avogadro skaitli, un tas ir aptuveni 6.02 × 10 ^ 23 molekulas vai atomi.

Kā minēts, viens mols skābekļa atoma sver aptuveni 16 gramus. Tas nozīmē, ka 16 grami skābekļa saturēs 6.02 × 10^23 skābekļa atomus. Tāpat viens mols nātrija atoma sver aptuveni 23 gramus. Tas nozīmē, ka 23 grami nātrija saturēs 6.02 × 10^23 nātrija atomus.

Formulas svara izteiksmē nezināma parauga molu skaitu var noteikt, nosverot paraugu un izmantojot zināmo formulas svaru. Piemēram, ūdens molekulmasa ir 18 grami uz molu. Ja ūdens daudzumam paraugā ir 30 grami, tad molu skaitu savienojumā nosaka, dalot 30 gramus ar 18 gramiem uz vienu molu. Atbilde ir aptuveni 1.67 moli ūdens.

Aprēķinu var pārbaudīt, nosakot, vai dzimumzīmes korelē ar gramu skaitu. Piemēram, ja vienam molam ūdens ir 18 grami, tad paraugā ar 30 gramiem ūdens, kas ir par aptuveni 60 procentiem smagāks, noteikti būs vairāk ūdens molekulu. Arī formulas svaru var izmantot, lai noteiktu katra atoma attiecību molekulā.

Parasti formulas svaru izmanto, lai aprēķinātu svara procentus, kas ir katra atoma svara daudzums kopējā molekulā. To parasti nosaka, dalot atsevišķa atoma svaru ar kopējo molekulu svaru un pēc tam reizinot ar 100. Piemēram, ūdens kopējā molekulmasa ir 18. Skābeklim attiecināmā svara procentuālā daļa ir aptuveni 89. procentiem.