Kas ir maksas numurs?

Atoma ārējo elektronu apvalku sauc par valences apvalku, un tas ir ķīmisko reakciju pamats. Katrā apvalkā ir atšķirīgs elektronu skaits: visdziļākajā apvalkā ir divi elektroni, nākamajā – astoņi, bet nākamajos – 18. Lādiņa skaitlis izriet no atomu dabiskās tendences iegūt pilnu valences apvalku neatkarīgi no tā, vai tas ir saistīts ar ieguvi vai zaudēt elektronus. Elementi periodiskajā tabulā ir sakārtoti grupās atbilstoši elektronu skaitam to valences apvalkos. Ja divi elementi periodiskajā tabulā atrodas vienā kolonnā vai grupā, tiem ir vienāds elektronu skaits, kas pieejams ķīmiskajām reakcijām.

Izņemot ūdeņradi, tabulas kreisajā pusē esošie elementi — I un II grupa — ir sārmu metāli un sārmzemju metāli. Viņiem ir valences apvalki, kas ir praktiski tukši, ar attiecīgi tikai vienu vai diviem elektroniem. III līdz VII grupa ir nemetāli. III grupā ir trīs elektroni, IV grupā ir 4 un tā tālāk. Tādām cēlgāzēm kā neons, radons un ksenons ir pilnībā valences apvalki, un tāpēc tās nereaģē ar citiem elementiem.

Uzlādes numurs nosaka, kāda veida lādiņš būs atsevišķam atomam, ja tas iegūst vai zaudē elektronus jonu ķīmiskās reakcijas laikā. Piemēram, nātrijs, reaģējot ar hloru, zaudē vienu elektronu; hlors iegūst vienu elektronu. To attiecīgās maksas ir 1+ un 1-. Dabiskajā stāvoklī visiem elementiem lādiņa numurs ir nulle, jo nav elektronu pieauguma vai zuduma.

Pārejas elementi periodiskās tabulas 3. līdz 12. ailē var būt saistīti ar dažādiem elementiem. Tāpēc to maksas numuri būs atšķirīgi. IV grupas elementiem, piemēram, ogleklim, ir lādiņa numurs 4+/4-. Viņiem ir tendence veidot kovalentās saites ar citiem atomiem, kurās elektroni tiek dalīti, nevis pārnesti.