Kas ir molaritāte?

Aprēķinot molaritāti vairumā gadījumu ķīmijā, kā atskaites punktu izmanto bāzes skaitli 12, un oglekļa-12 izotops ir atomu masas vienības pamats. Vienkārša molaritātes formula kā piemērs būtu divu ūdeņraža atomu kombinācija, kas dabā saistās kopā, veidojot ūdeņradi-2 vai deitēriju, kura molaritāte ir divas. Tā kā molaritātes aprēķināšanas formulā ir jāņem vērā trīs tilpuma izmēri, molaritāti izsaka vai nu kā molus uz kubikmetru standarta starptautiskajās vienībās, vai kā molus litrā, un pamata molārā masa ir definēta kā viens mols litrā..

Molaritātes formulas kļūst sarežģītākas, ja nepieciešams, lai noteiktu faktisko novērtējumu molekulu skaitam, kas pastāv noteiktā tilpumā vai molārā masā. Šie aprēķini ir balstīti uz Avogadro skaitli, kas ir ļoti liels skaits 6.0225 x 1023, kas atspoguļo molekulu skaitu, kas pastāv kā vielas mols, un sākotnēji tika balstīti uz molekulu skaitu skābekļa molekulā gramos. Jaunāks idejas atjauninājums tiek saukts par Avogadro konstanti, kas tikai nedaudz atšķiras no sākotnējā skaitļa — 6.0221 x 1023, lai pielāgotos izmaiņām standarta starptautisko vienību aprēķināšanā no 2011. gada. Šādi precīzi aprēķinu līmeņi molekulu daudzumam sējumā pirmo reizi veica 18. gadsimta itāļu fiziķis un ķīmiķis Lorenco Avogadro, un viņa vārdā tika nosauktas ar to saistītās teorijas, piemēram, Avogardo likums, kas nosaka molekulu skaitu ideālā gāzē.

Atsevišķu elementu definētie atomu svari periodiskajā tabulā tagad ļauj aprēķināt dotā savienojuma molaritāti, ja ir zināma katras pamatmolekulas struktūra. Šāda informācija ir noderīga ķīmijas eksperimentos, piemēram, tajos, kuros iesaistīta skābes molaritāte, vai šķīdumu skābuma un bāziskā rakstura aprēķināšanai, ja iepriekš ir zināma šķīduma molekulmasa vai tilpums. Šo procesu parasti sauc par titrēšanu, kas ietver reaģentu pievienošanu šķīdumam, līdz tas maina skābes vai bāzes raksturu, ko pēc tam var izmantot, lai noteiktu klātesošās sākotnējās sastāvdaļas molekulu molaritāti vai daudzumu.