Kas ir sērūdeņražskābe?

Lai iegūtu sērūdeņražskābi, sērūdeņraža gāze jāizšķīdina ūdenī. Katra tā molekula satur divus ūdeņraža atomus un vienu sēra atomu, piešķirot tai molekulmasu 34.08. Pati skābe tiek uzskatīta par salīdzinoši vāju, it īpaši, ja salīdzina ar sērskābi. Lai gan sērskābes pH ir ārkārtīgi zems 1.0, sērūdeņražskābes pH ir 4.5, tā relatīvais stiprums ir kaut kur starp banāniem un tomātu sulu.

Sērūdeņradis ir daudzos fosilajos kurināmos. Faktiski viens no vienkāršākajiem veidiem, kā to ražot, ir vienkārši atdalīt to no “skābās gāzes”, dabasgāzes, kas ir sajaukta ar 90 procentiem sērūdeņraža. Lai gan tas ir mazāk izplatīts jēlnaftā, tas tomēr ir sastopams bieži. Tā klātbūtne akas ūdenī sērskābes veidā var būt bīstama, tādēļ tā ir jāoksidē ar ozonu vai mangāna filtru, lai padarītu to inertu un netoksisku.

Sērskābe nav bieži ražota vai intensīvi izmantota ķīmiska viela, salīdzinot ar citām skābēm, jo ​​tās lietojumu skaits ir ierobežots. Lai gan to var iegūt, izmantojot procesu, kas ietver elementārā sēra sadedzināšanu ar ūdeņradi, sērūdeņražskābi var arī pārvērst atpakaļ elementārajā sērā. Ķīmiķi to izmanto arī kā analītisku rīku, jo tas spēj noteikt metālisku elementu klātbūtni šķīdumos. Citi lietojumi ietver tā izmantošanu, lai atdalītu smago ūdeni, ūdens veidu, kas izgatavots no deitērija, nevis ūdeņraža, kas ir noderīgs noteiktos kodolreaktoros, no parastā ūdens.

Tikpat toksiska kā cianīds, sērūdeņražskābe ir bīstama ķīmiska viela, īpaši gāzveida formā. Viena no tā bīstamākajām īpašībām ir tā, ka tai ir spēcīga un nepatīkama smaka nekaitīgi zemās koncentrācijās, bet augstākās, toksiskās koncentrācijās tas nomāc cilvēka ožu. Briti to izmantoja kā ķīmisko kaujas līdzekli Pirmajā pasaules karā, un tas bija iesaistīts pašnāvību grupā Japānā 2008. gadā. Daži paleontologi domā, ka tai bija liela nozīme masveida izmiršanā Permas perioda beigās, aptuveni. pirms 250 miljoniem gadu.