Kas ir atommasas vienība?

Viens ērts atomu masas vienību aspekts ir tāds, ka, pamatojoties uz oglekļa masu, viena vienība ir arī vienāda ar vienu ūdeņraža atomu. Tas ir tāpēc, ka viena protona un neitrona apvienotā masa, ūdeņraža atoma sastāvs, ir vienāda ar mērījumu. Elektroni, kas ir tikai 1/1836 no protona masas, būtībā ir niecīgi attiecībā pret atoma kopējo masu.

Viens no problemātiskākajiem aspektiem, izmantojot atomu masas vienību atomu noteikšanai, ir tas, ka tā neņem vērā enerģiju, kas savieno atoma kodolu. Diemžēl tā nav fiksēta masa, jo ir atšķirības starp dažādiem atomu veidiem. Tā kā atomam tiek pievienoti vairāk protonu, neitronu un elektronu, lai izveidotu jaunu elementu, šīs saistošās enerģijas masa mainās. Tas nozīmē, ka mērījumu var uzskatīt par aptuvenu tuvinājumu, nevis precīzu konstanti.

Viens no galvenajiem atomu masas vienības lietojumiem ir tās attiecības ar moliem. Mols ir vienas vielas vienības pilnīgs fiziskais daudzums. Piemēram, viena ūdens molekula, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma, ir ūdens mols. Tas nozīmē, ka tam ir visu trīs atomu masa.

Atomu masas vienības izveidi 1800. gadu sākumā pirmo reizi aizsāka ķīmiķis Džons Daltons. Viņš izmantoja vienu ūdeņraža atomu kā mērījumu platformu. Tomēr to mainīja Frensiss Astons, izgudrojot masu spektrometru 1800. gadu beigās. Astons definēja atomu masas vienību kā 1/16 no viena skābekļa-16 atoma masas. Tikai 1961. gadā Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība definēja mūsdienu mērīšanas pielietojumus un saistīja to ar oglekli-12.