Kas ir fāzes diagramma?

Tipiskā fāzes diagramma sāksies ar ļoti zemu temperatūru un spiedienu un sākas tikai ar vienu līkni. Virs līknes ir cietā fāze, un zem tās ir gāzveida fāze. Pati līkne attēlo līdzsvaru starp cieto vielu un gāzi; ļoti zema spiediena apstākļos šķidrums pastāv reti. Šo līdzsvaru sauc arī par sublimācijas punktu. Galu galā noteiktā temperatūrā un spiedienā līkne sadalās divās atšķirīgās līknēs, un atstarpe starp tām attēlo šķidro fāzi.

Punktu, kurā līkne sazarojas divās līknēs, sauc par trīskāršo punktu. Tas ir svarīgi, jo tas atspoguļo īpašos temperatūras un spiediena apstākļus, kuros cietā, šķidrā un gāzveida fāzes atrodas līdzsvara stāvoklī. Tas nozīmē, ka diagrammā attēlotā viela pastāvīgi mainās starp fāzēm — visas trīs ir klāt jebkurā brīdī.

Pie noteiktas temperatūras un spiediena apakšējā līkne beidzas punktā, ko dēvē par kritisko punktu. Tas parasti notiek salīdzinoši augstā spiedienā un temperatūrā. Spiediena un temperatūras apstākļos, kas ir augstāki par kritisko punktu, nav saskatāmas atšķirības starp šķidro fāzi un gāzveida fāzi.

Fāzu diagrammas ir noderīgas un var būt ļoti svarīgas ķīmiķiem. Piemēram, fāzes diagrammas līkne, kas sadala šķidrumu un gāzi, atspoguļo apstākļus, kādos abi būs līdzsvarā. Citiem vārdiem sakot, līkne atspoguļo vielas viršanas temperatūru.