Hlorīda ūdens ir šķīdums, kurā ir hlorīda joni un ūdens. Parasti hlorīdu šķīdumā sajauc ar katjonu vai pozitīvi lādētu jonu, piemēram, nātriju, kalciju vai kāliju. Neskatoties uz to, jebkuru šķīdumu, kurā ir hlorīda joni, kas sajaukti ar izšķīdušo vielu, piemēram, ūdeni, var definēt kā hlorīda ūdens šķīdumu. Parasti simbols (aq), ko izmanto, lai norādītu uz ūdens šķīdumu, ir būtisks tikai tad, ja cilvēki aplūko ķīmisko vienādojumu un pirms aprēķina ir jāzina produktu stāvokļi.
Joni ir lādētas daļiņas, kas veidojas, kad atomi vai nu zaudē vai iegūst atomu. Atomiem ir trīs enerģijas līmeņi, kas ir piepildīti ar elektroniem, no kuriem pirmais ir ne vairāk kā divi, bet otrais un trešais – astoņi. Ideāls atoma stāvoklis ir, ja visi šie enerģijas līmeņi ir pilni, un, lai to sasniegtu, tie vai nu zaudē vai iegūst elektronu un kļūst elektriski uzlādēti. Ja elektrons tiek iegūts, jons ir negatīvi uzlādēts vai anjons, un, ja elektrons tiek zaudēts, jons ir pozitīvi uzlādēts vai katjons. Piemēram, hlors veido negatīvi lādētu jonu, iegūstot elektronu, lai aizpildītu tā ārējo elektronu apvalku.
Elementus vai jonus, kas ir izšķīdināti šķīdinātājā, piemēram, ūdenī, ķīmiķi sauc par ūdens elementiem. Tas tiek parādīts ķīmiskajos vienādojumos ar simbolu (aq) aiz elementa vai jona simbola. Šādā veidā ūdenī var izšķīdināt daudzus dažādus elementus un savienojumus, taču parasti tie šķīst tikai tad, ja tie ir saistīti ar noteiktām citām ķīmiskām vielām. Hlorīda joni var izšķīst tikai tad, ja tie ir savienoti pārī ar katjoniem, kas nav sudrabs, svins, dzīvsudrabs, varš vai tallijs. Parasto galda sāli var izmantot pat hlorīda ūdens šķīduma pagatavošanai.
Sāls ir nātrija un hlora kombinācija, kas veidojas, kad “Na+” nātrija jons savienojas ar “Cl-” hlorīda jonu to pretējo lādiņu dēļ. Izšķīdinot ūdenī, negatīvi lādētie hlorīda joni un pozitīvi lādētie nātrija joni var brīvi klīst pa maisījumu. Tas veido hlorīda ūdens šķīdumu, un divus dažādus tajā esošos jonus var atdalīt ar elektrolīzi. Ja ūdenī ievieto pozitīvu un negatīvu elektrodu, dažādi joni uzkrājas pie elektroda ar tiem pretēju lādiņu. Ūdens hlorīds var veidoties arī citos savienojumos, piemēram, sālsskābē, ja to sajauc ar citiem elementiem, piemēram, ūdeņradi.